题目内容
两种短周期元素X和Y形成的单质能与氢气反应生成HX和HY，反应热分别为△H1和△H2，已知△H1＞△H2，则判断一定正确的是（ ）
| A、沸点：HY＞HX |
| B、还原性：HY＞HX |
| C、稳定性：HY＞HX |
| D、酸性：HXO4＞HYO4 |
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：
分析：两种短周期元素X和Y形成的单质能与氢气反应生成HX和HY，反应热分别为△H1和△H2，放出的能量越多，则非金属单质能量越高，越活泼，对应元素的非金属性越强，根据非金属性的递变规律分析．
解答：
解：两种短周期元素X和Y形成的单质能与氢气反应生成HX和HY，反应热分别为△H1和△H2，放出的能量越多，则非金属单质能量越高，越活泼，对应元素的非金属性越强，已知△H1＞△H2，X放出的热量少，则非金属性X＜Y，
A．非金属性：X＜Y，根据同主族元素从上到下元素非金属性逐渐降低可知，原子序数X＞Y，如含有氢键，则HY的沸点最高，如无氢键，分子的相对分子质量越大，分子沸点越高，故A错误；
B．元素的非金属性越强，对应的氢化物的还原性越弱，则还原性：HY＜HX，故B错误；
C．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所以氢化物稳定性应为HY＞HX，故C正确；
D．如Y为F，则不存在含氧酸，故D错误．
故选C．
A．非金属性：X＜Y，根据同主族元素从上到下元素非金属性逐渐降低可知，原子序数X＞Y，如含有氢键，则HY的沸点最高，如无氢键，分子的相对分子质量越大，分子沸点越高，故A错误；
B．元素的非金属性越强，对应的氢化物的还原性越弱，则还原性：HY＜HX，故B错误；
C．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所以氢化物稳定性应为HY＞HX，故C正确；
D．如Y为F，则不存在含氧酸，故D错误．
故选C．
点评：本题考查原子结构与元素的性质，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，注意根据反应热的大小判断元素的非金属性为解答该题的关键，易错点为D，注意F无含氧酸的特点．
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以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理砷废水，相关数据如表，若混合溶液中Ca2+、Al3+、Fe3+的浓度均为1.0×10-4mol?L-1 ，c（AsO43-）最大的是（ ）
| 难溶物 | Ksp |
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下列化合物的同分异构体数目为7种的是（不考虑立体异构）（ ）
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下列图示的装置可以构成原电池的是（ ）
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X、Y、Z均为短周期元素，其中X、Z处于同一主族，且Z的原子序数是X的原子序数的两倍；X、Y的最简单离子具有相同的电荷数，但电性相反，且具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（ ）
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| C、原子半径：Z＞Y＞X |
| D、非金属性：X＞Y＞Z |
已知C+CO2?2CO，正反应是吸热反应，反应速率为v1；N2+3H2?2NH3，正反应是放热反应，反应速率为v2．对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（ ）
| A、都增大 |
| B、都减小 |
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关于氢键的下列说法中正确的是（ ）
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