题目内容
11．下列有关物质用途的叙述中不正确的是（ ）| A． | 可用铝制餐具长时间存放碱性食物 | |
| B． | 可用液氨作致冷剂 | |
| C． | 氧化铁常用作红色油漆和涂料 | |
| D． | 氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药剂 |
分析 A．铝能够与碱性物质发生反应；
B．液氨汽化吸收大量的热；
C．氧化铁为红棕色固体颗粒；
D．胃酸中含有盐酸，能与氢氧化铝反应．
解答 解：A．铝能够与碱性物质发生反应，用铝制餐具长时间存放碱性食物，能够腐蚀铝，故A错误；
B．液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，可以用作制冷剂，故B正确；
C．氧化铁为红棕色固体颗粒，性质稳定，常用于作红色油漆和涂料，故C正确；
D．胃酸中含有盐酸，能与氢氧化铝反应，中和胃酸，可以用含氢氧化铝的药剂治疗胃酸过多，故D正确；
故选：A．
点评 本题考查了元素化合物知识，明确物质的性质及用途是解题关键，注意对相关知识的积累，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
【有机化学基础】
出发来合成M，路线如下：
．
．
+Br2→
；
+2NaBr；
+CH3OH $→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$
+H2O．
2．下列物质中属于纯净物的是（ ）
| A． | 铝热剂 | B． | 生铁 | C． | 不锈钢 | D． | 纯碱 |
19．反应 4NH3（气）+5O2（气）?4NO（气）+6H2O（气），在2L的密闭容器中进行，2min后，NH3减少了0.12mol，则平均每min浓度变化正确的是（ ）
| A． | NH3：0.12 mol•L-1 | B． | H2O：0.09 mol•L-1 | ||
| C． | NO：0.03 mol•L-1 | D． | O2：0.15 mol•L-1 |
，丁二烯（电子式）
．
是由三种单体通过加聚反应而制得的．这三种单体的结构简式是CH2=C（CH3）-CH=CH2、CH3-CH=CH2、CH2=CH2．
16．下列叙述正确的是（ ）
| A． | NaCl的摩尔质量是58.5 g | |
| B． | 0.5 mol CO2气体中所含的CO2分子数约为3.01×1023 | |
| C． | 标准状况下，6.02×1022个CO2分子所占的体积约是22.4 L | |
| D． | 在1 L水中溶解5.85g NaCl，即可配制得0.1 mol•L-1的NaCl溶液 |
3．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- | |
| B． | 常温下用0.10 mol/L NaOH溶液分别滴定盐酸和醋酸溶液，以HA表示酸，当达到滴定终点时，两溶液中均存在c（Na+）=c（A-） | |
| C． | c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c（NH4Cl） | |
| D． | 1 mol冰醋酸和1mol乙醇在浓硫酸、加热条件下充分反应生成的水分子数为NA |
20．已知两种分子A和B 反应生成另外两种分子C和D，则下列判断不正确的是（ ）
| A． | A物质属于氧化物 | |
| B． | D物质中氯元素的化合价为+1价 | |
| C． | 反应物和生成物均属于化合物 | |
| D． | 反应前后元素的种类和原子个数不变 |
10．
图为金的晶胞结构示意图，若金的原子半径为r，则空间利用率的表达式为（ ）（金的相对原子质量为197）
图为金的晶胞结构示意图，若金的原子半径为r，则空间利用率的表达式为（ ）（金的相对原子质量为197）| A． | $\frac{{\frac{4}{3}π{r^3}×4}}{{{{（{\frac{4}{{\sqrt{2}}}r}）}^3}}}$×100% | B． | $\frac{{\frac{4}{3}π{r^3}×14}}{{{{（{\frac{4}{{\sqrt{2}}}r}）}^3}}}$×100% | ||
| C． | $\frac{{\frac{197}{NA}×4}}{{{{（{\frac{4}{{\sqrt{2}}}r}）}^3}}}$×100% | D． | $\frac{{\frac{4}{3}π{r^3}×8}}{{{{（{\frac{8}{{\sqrt{3}}}r}）}^3}}}$×100% |