题目内容

SnO2与Na2CO3、S共熔可转变为可溶性盐，反应方程式为：

SnO2+2Na2CO3+4SNa2SnS3+Na2SO4+2CO2↑。下列说法正确的是

A．高温条件下SnO2的氧化性强于S         B．Na2SnS3是SnO2被氧化后的产物

C．生成1mol Na2SnS3时转移6mol电子      D．还原剂与氧化剂的质量比为3∶1

C


解析:

本题关键是正确判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。能运用化合价升降分析电子转移方向、计算电子转移数目

练习册系列答案
相关题目
CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生蓝绿色沉淀，以下是某兴趣小组对沉淀组成的探究．
提出假设：
假设1：沉淀为Cu （OH）2
假设2：沉淀为
 

假设3：沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCuCO3?mCu （OH）2]
查阅资料：
无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）．
定性探究：
步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干；
步骤2：甲同学取一定量固体，用气密性良好的如下装置（夹持仪器未画出）进行定性实验；
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（1）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设
 
成立．
（2）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用下列某试剂后，便可验证上述所有假设，该试剂是
 
（填代号）．
a．浓硫酸     b．无水CuSO4    c．碱石灰    d．P2O5
（3）乙同学更换B试剂后验证假设3成立的实验现象是
 
．
定量探究
（4）乙同学进一步探究假设3中固体的组成：
①乙同学查得一些物质在20℃的数据（如下表）后，将C中的澄清石灰水改为Ba（OH）2溶液，其原因是
 
（双选，填代号）
溶解度（S）/g 溶度积（Ksp） 摩尔质量（M）/g?mol-1
Ca（OH）2 Ba（OH）2 CaCO3 BaCO3 CaCO3 BaCO3
0.16 3.89 2.9×10-9 2.6×10-9 100 197
a．Ba（OH）2溶解度大于Ca（OH）2，能充分吸收CO2
b．Ba（OH）2为强碱，Ca（OH）2为弱碱
c．吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小
d．相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3
②若所取蓝绿色固体质量为54.2g，实验结束后装置B的质量增加5.4g，C中的产生沉淀的质量为39.4g．则该蓝绿色固体的化学式为
 
．
SnO2与Na2CO3、S共熔可转变为可溶性盐，反应方程式为：SnO2+2Na2CO3+4S
 高温 
.
 
Na2SnS3+Na2SO4+2CO2↑．下列说法正确的是（　　）
A、高温条件下SnO2的氧化性强于S
B、Na2SnS3是SnO2被氧化后的产物
C、生成1mol Na2SnS3时转移6mol电子
D、还原剂与氧化剂的质量比为3：1

   SnO2与Na2CO3、S共熔可转变为可溶性盐，反应方程式为：SnO2+2Na2CO3+4SNa2SnS3+Na2SO4+2CO2↑。回答下列问题：

（1）在上述反应的生成物中，属于非极性分子的结构式                   ，

 在上述反应的反应物中，某物质溶于水呈碱性，请用离子方程式表示其原因：

                                    。

（2）上述反应涉及的元素中，有两种是周期表中同一主族的非金属元素，下列能判断它们非金属性强弱的是               （选填编号）。

a．气态氢化物的稳定性        

b．最高价氧化物对应水化物的酸性

c．单质与氢气反应的难易      

d．单质与同浓度酸发生反应的快慢

（3）上述反应涉及的元素中，金属性最强的元素的核外电子排布式为               。

（4）上述反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为          。
SnO2与Na2CO3、S共熔可转变为可溶性盐，反应方程式为：SnO2+2Na2CO3+4SNa2SnS3+Na2SO4+2CO2↑。下列说法正确的是
[     ]
A．高温条件下SnO2的氧化性强于S         
B．Na2SnS3是SnO2被氧化后的产物
C．生成1mol Na2SnS3时转移6mol电子      
D．还原剂与氧化剂的质量比为3∶1

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