题目内容
SnO2与Na2CO3、S共熔可转变为可溶性盐,反应方程式为:SnO2+2Na2CO3+4S
Na2SnS3+Na2SO4+2CO2↑。回答下列问题:
(1)在上述反应的生成物中,属于非极性分子的结构式 ,
在上述反应的反应物中,某物质溶于水呈碱性,请用离子方程式表示其原因:
。
(2)上述反应涉及的元素中,有两种是周期表中同一主族的非金属元素,下列能判断它们非金属性强弱的是 (选填编号)。
a.气态氢化物的稳定性
b.最高价氧化物对应水化物的酸性
c.单质与氢气反应的难易
d.单质与同浓度酸发生反应的快慢
(3)上述反应涉及的元素中,金属性最强的元素的核外电子排布式为 。
(4)上述反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(1)O=C=O(1分) CO32- + H2O
HCO3- + OH-(2分)
(2)ac (2分) (3)1s22s22p63s1 (1分) (4)3︰1(2分)
练习册系列答案
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Na2SnS3+Na2SO4+2CO2↑.下列说法正确的是( )
| ||
| A、高温条件下SnO2的氧化性强于S |
| B、Na2SnS3是SnO2被氧化后的产物 |
| C、生成1mol Na2SnS3时转移6mol电子 |
| D、还原剂与氧化剂的质量比为3:1 |