Question

SnO₂与Na₂CO₃、S共熔可转变为可溶性盐，反应方程式为：SnO₂+2Na₂CO₃+4S

高温  .

Na₂SnS₃+Na₂SO₄+2CO₂↑．下列说法正确的是（　　）

• A、高温条件下SnO₂的氧化性强于S
• B、Na₂SnS₃是SnO₂被氧化后的产物
• C、生成1mol Na₂SnS₃时转移6mol电子
• D、还原剂与氧化剂的质量比为3：1

Answer 1

分析：反应SnO₂+2Na₂CO₃+4S

高温  .

Na₂SnS₃+Na₂SO₄+2CO₂↑中，只有S元素化合价发生变化，当有4mol S参加反应时，有3mol被还原，S元素化合价由0价降低到-2价，有1mol S被氧化，化合价由0价升高到+6价，以此解答该题．

解答：解：A．反应中Sn元素化合价没有发生变化，没有涉及氧化性的强弱的性质，不能进行比较，故A错误；
B．反应中只有S元素化合价发生变化，Na₂SnS₃是还原产物，故B错误；
C．只有S元素化合价发生变化，当有4mol S参加反应时，有3mol被还原，S元素化合价由0价降低到-2价，有1mol S被氧化，化合价由0价升高到+6价，则生成1mol Na₂SnS₃时转移6mol电子，故C正确；
D．当有4mol S参加反应时，有3mol被还原，S元素化合价由0价降低到-2价，有1mol S被氧化，化合价由0价升高到+6价，还原剂与氧化剂的质量比为1：3，故D错误．
故选：C．

点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，注意从元素化合价的角度认识相关概念和相关物质的性质，难度不大．