Question

18．25℃，两种酸的电离平衡常数如下表．

	Ka1	Ka2
H2SO3	1.3×10-2	6.3×10-8
H2CO3	4.2×10-7	5.6×10-11

①0.10mol•L^-1NaHSO₃溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）；
②向NaHCO₃溶液中通入少量二氧化硫时反应的离子方程式为SO₂+HCO₃^-=HSO₃^-+CO₂ ．

Answer 1

分析 图表中数据比较得到，酸性H₂SO₃＞H₂CO₃＞HSO₃^-＞HCO₃^-，
①0.10mol•L^-1NaHSO₃溶液中HSO₃^-水解常数=$\frac{c（{H}_{2}S{O}_{3}）c（O{H}^{-}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$=$\frac{c（{H}_{2}S{O}_{3}）c（O{H}^{-}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$×$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{Kw}{K{a}_{1}}$=$\frac{1{0}^{-14}}{1.3×1{0}^{-2}}$＜Ka₂，说明亚硫酸氢根离子电离程度大于其水解程度溶液显酸性；
②向NaHCO₃溶液中通入少量二氧化硫时反应生成二氧化碳气体；

解答 解：①0.10mol•L^-1NaHSO₃溶液中存在水解平衡，HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-，HSO₃^-水解常数=$\frac{c（{H}_{2}S{O}_{3}）c（O{H}^{-}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$=$\frac{c（{H}_{2}S{O}_{3}）c（O{H}^{-}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$×$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{Kw}{K{a}_{1}}$=$\frac{1{0}^{-14}}{1.3×1{0}^{-2}}$＜Ka₂，说明亚硫酸氢根离子电离程度大于其水解程度溶液显酸性，溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-），
故答案为：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）；
②图表中数据比较得到，酸性H₂SO₃＞H₂CO₃＞HSO₃^-＞HCO₃^-，向NaHCO₃溶液中通入少量二氧化硫时反应生成二氧化碳，反应的离子方程式为：SO₂+HCO₃^-=HSO₃^-+CO₂ ，
故答案为：SO₂+HCO₃^-=HSO₃^-+CO₂ ．

点评 本题考查了电离平衡醋酸、水解平衡常数比较、离子浓度的大小比较、物质酸性强弱的判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．