Question

13．下列说法正确的是（　　）

• A． 一定条件下 2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0达到平衡，降温时，v （O₂）_正比v （O₂）_逆减小的程度大
• B． 在 0.1mol•L^-1 NaHCO₃ 溶液中，加入少量 NaOH 固体，Na⁺、CO₃^2- 的离子浓度均增大
• C． 增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多
• D． 电解精炼铜时，若阳极质量减少32g，则阴极转移的电子一定为 1mol

Answer 1

分析 A．△H＜0为放热反应，降温时，平衡正向移动；
B．NaHCO₃ 溶液中加入少量 NaOH 固体，反应生成碳酸钠；
C．增大反应物浓度，活化分子数目增多；
D．电解精炼铜时，阳极上Cu、Zn、Fe等均失去电子．

解答 解：A．△H＜0为放热反应，降温时，平衡正向移动，则v （O₂）_逆 比v （O₂）_正减小的程度大，即降低温度后正反应速率大于逆反应速率，故A错误；
B．NaHCO₃ 溶液中加入少量 NaOH 固体，反应生成碳酸钠，则Na⁺、CO₃^2- 的离子浓度均增大，故B正确；
C．增大反应物浓度，活化分子数目增多，从而使有效碰撞次数增多，则反应速率加快，故C错误；
D．电解精炼铜时，阳极上Cu、Zn、Fe等均失去电子，阴极上只有铜离子得到电子，则若阳极质量减少32g，则阴极转移的电子不一定为 1mol，故D错误；
故选B．

点评 本题考查较综合，涉及平衡移动、反应速率、电解原理，为高频考点，把握温度对平衡移动的影响、活化理论、粗铜精炼时阳极反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大．