题目内容

16．下表为元素周期表中的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，
按要求回答下列问题．

族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2④⑥
3①②③⑤⑦⑧
4⑨⑩
（1）化学性质最不活泼的元素是氩（填名称）．
（2）元素①的单质在氧气中燃烧，生成的氧化物的化学式是Na2O2，该化合物呈淡黄色．
（3）第3周期主族元素中，元素原子半径最小的是Cl（填元素符号）．
（4）元素⑨的原子最外层电子数为5．
（5）元素⑤的氧化物常用于制造光导纤维（填一种高性能的现代通讯材料的名称）．
（6）元素⑦、⑩中，化学性质较不活泼的元素是Br（填元素符号）．
（7）元素④的氢化物化学式CH4，元素②的最高价氧化物对应的水化物的化学式Mg（OH）2．
（8）元素③的氢氧化物和稀盐酸反应的离子方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

分析 由元素在周期表中的位置可知，①为Na，②为Mg，③为Al，④为C，⑤为Si，⑥为O，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为Se，⑩为Br．
（1）稀有气体原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；
（2）钠在氧气中燃烧生成过氧化钠；
（3）同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大；
（4）主族元素最外层电子数等于族序数；
（5）元素⑤的氧化物为二氧化硅；
（6）非金属性越弱，化学性质越不活泼；
（7）元素④的氢化物为甲烷等，元素②的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化镁；
（8）氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝与水．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①为Na，②为Mg，③为Al，④为C，⑤为Si，⑥为O，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为Se，⑩为Br．
（1）稀有气体Ar原子又8个电子，为稳定结构，化学性质最不活泼，故答案为：氩；
（2）钠在氧气中燃烧生成Na2O2，该化合物为淡黄色，故答案为：Na2O2；淡黄；
（3）同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，第3周期主族元素中，元素原子半径最小的是：Cl，故答案为：Cl；
（4）元素⑨处于VA族，故其原子最外层电子数为5，故答案为：5；
（5）元素⑤的氧化物为二氧化硅，常用于制造光导纤维，故答案为：光导纤维；
（6）Br的非金属性比Cl的弱，故化学性质较不活泼的元素是Br，故答案为：Br；
（7）元素④的氢化物为CH4等，元素②的最高价氧化物对应的水化物为Mg（OH）2，故答案为：CH4；Mg（OH）2；
（8）氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝与水，化学反应离子方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，
故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律、元素化合物知识，题目比较基础，注意对元素周期律与基础知识的掌握．

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②往此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；
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元素I1/eVI2/eVI3/eV
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