题目内容

16．火箭所需要的巨大能量由特制的燃料来提供．有关燃料燃烧过程中的变化，下列说法不正确的是（　　）
A．所有的燃烧过程均是放热的
B．需要点燃才能发生的燃烧过程是吸热的
C．所有燃料在燃烧过程中均会发生化学键的断裂
D．燃烧后产物的总能量一定小于反应物的总能量

分析 A、燃烧为发光放热的剧烈氧化还原反应；
B、大多物质燃烧需要点燃才能反应，燃烧是放热反应；
C、燃烧是化学变化，反应过程中一定有化学键的断裂和形成；
D、燃烧是放热反应，依据能量守恒分析判断；

解答 解：A、燃烧为发光放热的剧烈氧化还原反应，所有的燃烧过程均是放热反应，故A正确；
B、大多物质燃烧需要点燃才能反应，燃烧是放热反应，故B错误；
C、所有的燃料在燃烧过程中均会发生化学键的断裂，故C正确；
D、燃烧是放热反应，依据能量守恒，燃烧后产物的总能量一定小于反应物的总能量，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了化学反应的数值，燃烧概念和燃烧过程的分析判断，物质能量变化的特征是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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6．由乙炔，苯，乙醛组成的混合物，经测定其中碳元素的质量分数为72%，则氧的质量分数为（　　）
A．10%B．22%C．19.6%D．28%
7．（1）键线式：表示的分子式C6H14，名称是2-甲基戊烷；
（2）4-甲基-2-乙基-1-戊烯的结构简式CH3CH（CH3）CH2C（CH2CH3）=CH2；
（3）相对分子质量为106的芳香烃的分子式是C8H10，满足分子式的同分异构体有4种；
（4）有机物M的结构简式如图所示：
（A）有机物M的苯环上的一氯代物有4种；
（B）下列有关M的说法中不正确的是bc．
a．在催化剂的作用下，M可与液溴发生取代反应
b．M使溴水褪色的原理与乙烯使溴水褪色的原理相同
c．M能使酸性KMnO4溶液褪色
d．M的分子式为C15H16．
4．新的替代能源主要包括（　　）
①核能　②柴草　③煤炭　④太阳能　⑤氢气　⑥液化石油气　⑦水煤气　⑧天然气．
A．②③⑥⑦B．①④⑤C．③⑥⑦⑧D．①②④
11．分别按下图中甲、乙所示装置进行实验，两个烧杯中的溶液均为100mL2.0mol•L-1的稀硫酸，乙中A为电流汁．

①下列叙述中，正确的是bd（填序号）
a．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极
b．两烧杯中溶液pH均增大
c．两烧杯中铜片表面均有气泡产生
d．乙中SO42-向锌片移动
②装置乙工作时，导线中电子流向铜极（填“锌”或“铜”）
③把装置乙中的稀硫酸换成100mL2.0mol•L-1硫酸铜溶液，则铜极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu，若实验中有0.2mol电子通过导线，溶液的质量将增加0.1g．
④如图所示能正确表示装置甲中反应过程能量变化的是a（填序号）
1．如图为番茄电池，下列有关说法中不正确的是（　　）
A．一段时间后，锌片质量会减少B．一段时间后，铜片质量会减少
C．电流由铜通过导线流向锌D．锌电极是该电池的负极
8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A．用浓氨水和氢氧化钠制取氨气
B．加热蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3
C．工业上SO2和O2在常压下生成SO3
D．水中的c（H+）比0.1mol/LNaOH溶液中的c（H+）大
5．一定条件下，反应A（g）?B（g）+C（g） 在2.0L的密闭容器中进行，在T1和T2两个温度下A的物质的量与时间的关系如图所示．下列有关说法正确的是（　　）
A．正反应△H＞0
B．平衡常数K（T2）＜K（T1）
C．T2时，达到平衡时A的转化率为33.3%
D．T2时，该反应的化学平衡常数为0.8
6．香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中．工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：

以下是甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）：

已知以下信息：
①A中有五种不同化学环境的氢：
②B可与FeCl3，溶液发生显色反应：
③同一个碳原子上连有两个烃通常不稳定，易脱水形成羰基
请回答下列问题：
（1）香豆素的分子式为C9H6O2．
（2）D的结构简式为．
（3）由B生成C的化学反应方程式为．
（4）B的同分异构体中含有苯环的还有4种，其中在核磁共振氢谱中峰面积之比为1：2：2：2：1的B的同分异构体为（写结构简式）．
（5）写出满足下列条件的D的同分异构体（写结构简式）．
①含有苯环      ②能与碳酸氢钠溶液反应放出CO2．

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