题目内容

20．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．向氯化钙溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2═CaCO3↓+2H+
B．稀硫酸与氧化铜反应：O2-+2H+═H2O
C．碳酸钡与盐酸反应：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O
D．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+

分析 A．盐酸的酸性强于碳酸，不发生反应；
B．氧化物应保留化学式；
C．碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡和水、二氧化碳；
D．胶体不是沉淀，不能用沉淀符合．

解答 解：A．向氯化钙溶液中通入CO2二者不反应，故A错误；
B．稀硫酸与氧化铜反应，离子方程式：CuO+2H+═H2O+Cu2+，故B错误；
C．碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡和水、二氧化碳，离子方程式：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O，故C正确；
D．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制Fe（OH）3胶体，离子方程式：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3H+，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了方程式的书写，明确发生的化学反应原理是解答本题的关键，注意化学式的拆分，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s） 设计的原电池如图所示．请回答下列问题：
（1）电极X的材料是Cu；电解质溶液Y是AgNO3．
（2）银电极为电池的正极，发生的电极反应为Ag++e-=Ag；X电极上发生的电极反应为Cu-2e-=Cu2+．
（3）当Ag+的消耗速率为0.05mol/（L•min）时，Cu2+的生成速率是0.025mol/（L•min）．
（4）铜与盐酸的反应可用于设计原电池吗？简述原因．不能，因为该反应为非自发的氧化还原反应．
11．分别按下图中甲、乙所示装置进行实验，两个烧杯中的溶液均为100mL2.0mol•L-1的稀硫酸，乙中A为电流汁．

①下列叙述中，正确的是bd（填序号）
a．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极
b．两烧杯中溶液pH均增大
c．两烧杯中铜片表面均有气泡产生
d．乙中SO42-向锌片移动
②装置乙工作时，导线中电子流向铜极（填“锌”或“铜”）
③把装置乙中的稀硫酸换成100mL2.0mol•L-1硫酸铜溶液，则铜极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu，若实验中有0.2mol电子通过导线，溶液的质量将增加0.1g．
④如图所示能正确表示装置甲中反应过程能量变化的是a（填序号）
8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A．用浓氨水和氢氧化钠制取氨气
B．加热蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3
C．工业上SO2和O2在常压下生成SO3
D．水中的c（H+）比0.1mol/LNaOH溶液中的c（H+）大
15．下列说法正确的是（　　）
A．等体积的O2和N2中的分子数相等
B．等温等压的NO和CH4中的分子数相等
C．20℃等压等体积的O2和O3中的分子数相等
D．等压的N2和CO2中的分子数
5．一定条件下，反应A（g）?B（g）+C（g） 在2.0L的密闭容器中进行，在T1和T2两个温度下A的物质的量与时间的关系如图所示．下列有关说法正确的是（　　）
A．正反应△H＞0
B．平衡常数K（T2）＜K（T1）
C．T2时，达到平衡时A的转化率为33.3%
D．T2时，该反应的化学平衡常数为0.8
12．枯茗醛是常用的一种使用香料，也可作医药中间体，其存在下列转化关系：

已知反应②为钯催化偶联反应：例如：．
（1）B能使溴的四氯化碳溶液褪色，则B的名称为丙烯．
（2）反应②的化学方程式为．
（3）反应①为加聚反应，则C的结构简式为．
（4）在浓H2SO4催化作用下，D能与CH3COOH发生酯化反应生成E，E的结构简式为．
9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（　　）
A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA
B．在标准状况下，11.2L H2O含有水分子的个数为NA
C．16g臭氧（O3）中含有氧原子的个数为NA
D．1L 1mol/L NaCl溶液中含有Na+的个数为NA
10．2-氯丁烷在NaOH的乙醇溶液中加热反应，下列说法中正确的是　　（　　）
A．只生成一种有机产物B．能生成两种有机产物
C．能生成三种有机产物D．可能生成烷烃

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