题目内容

1．下列判断物质或离子能否共存和原因解释都正确的选项是（　　）
选项物质或离子能否共存原因解释
A常温常压下：NH3、O3、H2、HCl不能共存 NH3为碱性气体，HCl为酸性气体，发生的反应为：NH3+HCl=NH4Cl
B水溶液中：K+、Ag+、NO3-、NH3•H2O不能共存 发生反应的离子方程式为：Ag++OH-=AgOH↓
C 水电离出的c（OH-）=1×10-13mol/L的溶液中：Fe2+、MnO4-、SO42-、Na+不能共存 只可能发生反应：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
D 溶液中：Al3+、Na+、SO42-、CO32-可以共存 不能发生反应
A．AB．BC．CD．D

分析 A．常温下NH3、HCl发生化合反应；
B．Ag+、NH3•H2O生成沉淀，NH3•H2O在离子反应中保留化学式；
C．水电离出的c（OH-）=1×10-13mol/L的溶液，为酸或碱溶液；
D．离子之间相互促进水解．

解答 解：A．常温下NH3、HCl发生化合反应，是因NH3为碱性气体，HCl为酸性气体，发生的反应为：NH3+HCl=NH4Cl，则不能大量共存，故A正确；
B．Ag+、NH3•H2O生成沉淀，NH3•H2O在离子反应中保留化学式，离子反应为Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+，故B错误；
C．水电离出的c（OH-）=1×10-13mol/L的溶液，为酸或碱溶液，酸性溶液中Fe2+、MnO4-发生氧化还原反应，故C错误；
D．Al3+、CO32-相互促进水解，不能大量共存，故D错误；
故选A．

点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、相互促进水解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．下列A～H八种物质存在如图所示在转化关系（反应条件、部分产物未标出）．已知A是正盐，B能使品红溶液褪色，G是红棕色气体．

试回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A（NH4）2SO3；  BSO2．
（2）按要求写出下列反应在有关方程式E→F反应的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2OG→H反应在离子方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO
（3）写出H的浓溶液与木炭反应的化学方程式：C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+CO2↑+2H2O
（4）检验D中阴离子的方法取少量该溶液于试管中，加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡溶液，如生成沉淀，则可证明硫酸根离子的存在
（5）铁片与D的浓溶液反应的现象无明显现象．
12．近年来，由于石油价格不断上涨，以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好．如图是以煤为原料生产聚氯乙烯（PVC）和人造羊毛的合成路线．

请回答下列问题：
（1）写出反应类型：反应①加成反应，反应②加聚反应．
（2）写出结构简式：PVC，CH2C=HC-CN．
（3）写出A-→D的化学反应方程式：HC≡CH+CH3COOH$\stackrel{催化剂}{→}$H2C=CH-OOCCH3．
（4）与D互为同分异构体且可发生碱性水解的物质有4种（不包括环状化合物），写出其中一种的结构简式：CH2=CHCOOCH3 或CH2=CHCH2OOCH或CH3CH=CHOOCH或CH2=C（CH3）OOCH．
9．Ⅰ．乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产．
（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO3H），再水解生成乙醇．写出相应反应的化学方程式：C2H4+H2SO4=C2H5OSO3H、C2H5OSO3H+H2O→C2H5OH+H2SO4．
（2）已知：
甲醇脱水反应 2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1═-23.9kJ•mol-1
甲醇制烯烃反应 2CH3OH（g）═C2H4（g）+2H2O（g）△H2═-29.1kJ•mol-1
乙醇异构化反应 C2H5OH（g）═CH3OCH3（g）△H3═+50.7kJ•mol-1
则乙烯气相直接水合反应C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）的△H═-45.5kJ/mol．与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是无副产品，原子利用率100%．
Ⅱ．甲醇虽然毒性很强，但它是一种清洁燃料，也是一种重要的合成原料．工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定：
①在稀硫酸中甲醇被Cr2O72-氧化成CO2和H2O，其反应为：CH3OH+Cr2O72-+8H+═CO2↑+2Cr3++6H2O；
②过量的Cr2O72-可用Fe2+与之完全反应，反应如下所示：
1Cr2O72-+6Fe2++14H+---2Cr3++6Fe3++7H2O
现有0.12g工业甲醇，在稀硫酸中与25.0mL 0.2mol/L K2Cr2O7溶液反应，多余的K2Cr2O7恰好与9.6mL 1.0mol/LFeSO4溶液完全反应．
（3）请配平第②步中离子方程式（配平系数依次填写在短线上）．
（4）工业甲醇的质量分数为90.7%．
16．取3.1克某有机物，加热蒸发，测得气体的体积为1.12L（已换算为标准状况），将其完全燃烧，并将燃烧后的产物先通入浓硫酸，然后在通入足量澄清石灰水，浓硫酸增重2.7克，石灰水中产生10.0克沉淀；
求：
（1）该有机物的相对分子质量  
（2）该有机物的分子式   
（3）另取3.1克该有机物与足量的钠完全反应，放出氢气的体积为1.12L（已换算成标准状态），请确定该有机物的结构简式．
6．A～E五种元素均位于周期表的前四周期，有关它们的信息如下表所示：
回答下列问题
 元素 相关信息
 A 元素A是周期表中原子半径最小的元素
 B B的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子
 C C3单质在大气层的平流层中，其浓度的减少会导致人患皮肤癌
 D D是前四周期元素中第一电离能最小的元素
 E E位于ds区且原子的最外层电子数与A相同
（用元素符号表示）：
（1）C元素基态原子的价电子排布图为
（2）[E（A2C）4]2+中E2+与A2C间的作用为B（填字母编号
A．离子键  B．配位键  C．金属键  D．分子间作用力
（3）D2C的晶胞结构与CaF2晶胞（如图）相似，则X应为K+
D2C的熔点比CaF2的熔点低（填“高”、“低”、“无法比较”）
（4）与B2C互为等电子体分子为CO2，其分子的立体构型为直线型
（5）已知：A2（g）+$\frac{1}{2}$C2（g）=A2C（g）△H1=-akJ/mol
          B2（g）+3A2（g）=2BA3（g）△H2=-bkJ/mol
则34gBA3（g）与C2（g）反应生成B2（g）与A2C（g）时，该反应的热化学反应方程式为2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=N2（g）+3H2O（g）△H=（b-3a）kJ/mol．
13．如图是某些简单有机物在低温、低压和催化剂存在下，合成具有优良性能的装饰性高分子涂料、粘合剂的基本过程．
已知①A、B是以石油为原料通过裂解得到的有机物，其相对分子质量都不超过28，均能使溴水褪色；
②E在镍催化剂存在下，与H2能以体积1：1发生加成．
回答下列问题：
（1）写出C中的官能团的名称羧基、碳碳双键，指出D→C4H8O2的反应类型酯化反应．
（2）写出反应E→F的化学方程式nCH2=CHCOOCH3$\stackrel{一定条件}{→}$．
（3）一定条件下，A能与醋酸发生加成反应生成G，G是E的同分异构体且E具有相同的官能团，请写出A生成G反应的化学方程式CH≡CH+CH3COOH$\stackrel{一定条件}{→}$CH2=CHOOCCH3．
（4）写出能与NaHCO3发生反应的所有有机物（C4H8O2）的结构简式CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH．
10．某探究小组用如图所示装置进行如下实验，其实验现象描述正确的是（　　）
选项a中试剂b中试剂实验现象 
A1mL12mol•L-1浓盐酸0.5gMnO20.1gCaCO3、1mL
2mol•L-1盐酸 		红墨水褪色，U形管中液面左右基本持平 
B 0.1gNa3mol水 0.1gNa 3mol乙醇 反应开始阶段，反应结束静置一段时间后U形管中液面都是左低右高
C 3mL浓硫酸、铁钉 3mLNaCl溶液、铁钉 铁钉均生锈，U形管中液面左高右低
D 3mL水 3mL饱和FeSO4溶液 一段时间后，U形管中液面左低右高，b管溶液中出现红褐色浑浊物
A．AB．BC．CD．D
11．有机物G是研制某种治疗白血病的新药所需的一种重要中间体，可有下列路线合成：

请根据上述合成信息回答下列有关问题：
（1）B的结构简式为：
（2）E中所含官能团的名称是：溴原子、酯基，E-F反应类型是：取代反应
（3）可满足下列条件D的同分异构体共有6种，其中的-种物质的结构简式是：
①二取代苯②含有醛基③能与FeCl3溶液发生显色反应
（4）完成下列反应方程式：
①E与足量的NaOH水溶液共热+2NaOH$→_{△}^{水}$+CH3OH+NaBr
 
②E先在强碱溶液中充分水解后再酸化，利用所得产物合成高聚物的化学方程式为n$\stackrel{一定条件下}{→}$+nH2O
（5）NBS结构简式为，则关于NBS与D反应生成E的 说法错误的是 （　　）
a．该反应是加成反应
b．NBS的核磁共振氢谱中有一组吸收峰
c．加入适当的溶剂可以加快该反应的速率
d．D与液溴反应也能转化为纯净的E，只是会造成污染．

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