题目内容
在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋6 H＋＋2H3AsO3=== 2As ＋3SnCl62－＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是
①氧化剂是H3AsO3 ②还原性：Cl－＞As ③ 每生成1mol As，反应中转移电子的物质的量为3 mol ④ M为OH－ ⑤ SnCl62－是氧化产物
A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．只有①③
【知识点】氧化还原反应原理
【答案解析】A 解析：A、根据化合价的变化可以看到，Sn元素化合价由+2价变为+4价，失去电子，故氧化剂是H3AsO3，SnCl62－是氧化产物；在此反应中2molH3AsO3发生反应转移6mol电子，故每生成1mol As，反应中转移电子的物质的量为3 mol；在此反应中Cl－没有参与氧化还原反应，不体现还原性；根据反应中原子守恒得到M为H2O。故选A。
【思路点拨】本题考查在氧化还原反应中，氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断、反应中转移电子数目的计算，是氧化还原反应原理的基本应用，难度不大。
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===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
O中投入Na2O2固体：2H根据表中信息判断，下列选项不正确的是
| 序号 | 反应物 | 产物 |
| ① | KMnO4、H2O2、H2SO4 | K2SO4、MnSO4… |
| ② | Cl2、FeBr2 | FeCl3、FeBr3 |
| ③ | MnO | Cl2、Mn2＋… |
A．第①组反应的其余产物为H2O和O2
B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2
C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO
>Cl2>Fe3＋>Br2
