题目内容
在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋6 H＋＋2H3AsO3=== 2As ＋3SnCl62－＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是
①氧化剂是H3AsO3 ②还原性：Cl－＞As ③ 每生成1mol As，反应中转移电子的物质的量为3 mol ④ M为OH－ ⑤ SnCl62－是氧化产物
A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．只有①③
【知识点】氧化还原反应原理
【答案解析】A 解析：A、根据化合价的变化可以看到，Sn元素化合价由+2价变为+4价，失去电子，故氧化剂是H3AsO3，SnCl62－是氧化产物；在此反应中2molH3AsO3发生反应转移6mol电子，故每生成1mol As，反应中转移电子的物质的量为3 mol；在此反应中Cl－没有参与氧化还原反应，不体现还原性；根据反应中原子守恒得到M为H2O。故选A。
【思路点拨】本题考查在氧化还原反应中，氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断、反应中转移电子数目的计算，是氧化还原反应原理的基本应用，难度不大。
练习册系列答案
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和
在一定条件下可发生如下反
NO + SO3，在体积为VL的密闭容器中通入
和
，反应后容器内硫原子和氧原子的个数比为( )
B．
C．
D．
、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、
、HCO
等离子中的一种或几种。当向该溶液中加入一定物质的量的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如下图所示。
