题目内容
根据表中信息判断，下列选项不正确的是
| 序号 | 反应物 | 产物 |
| ① | KMnO4、H2O2、H2SO4 | K2SO4、MnSO4… |
| ② | Cl2、FeBr2 | FeCl3、FeBr3 |
| ③ | MnO | Cl2、Mn2＋… |
A．第①组反应的其余产物为H2O和O2
B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2
C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO
>Cl2>Fe3＋>Br2
【知识点】本题考查氧化还原反应的应用
【答案解析】D 解析：本题根据氧化还原反应原理即可判断A．第①组反应的其余产物为H2O和O2。正确B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2时氯气刚好反应完Fe2+，可得到FeCl3、FeBr3两种产物，B正确C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子为2 mol，因为Cl2只能由Cl-氧化得来。C正确D．根据氧化还原反应以强制弱原理结合上述②③反应可知，氧化性由强到弱顺序为MnO>Cl2> Br2＋>Fe3，所以错误
【思路点拨】本题考查氧化还原反应的原理的应用，要求对氧化还原反应原理及氧化性还原性强弱的判断的知识进行灵活运用，有较高难度。
捷径训练检测卷系列答案
小夫子全能检测系列答案为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。
实验Ⅰ：反应产物的定性探究。
实验装置如图所示：（固定装置已略去）
(1)A中反应的化学方程式为 。
(2)F烧杯中的溶液通常是 。
(3)实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是
。
(4)实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是 。
(5)为说明浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断，还须进行一次实验。实验方案为 。
实验Ⅱ：反应产物的定量探究
(6)在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料。
资料1：
| 硫酸/mol·L－1 | 黑色物质出现的温度/℃ | 黑色物质消失的温度/℃ |
| 15 | 约150 | 约236 |
| 16 | 约140 | 约250 |
| 18 | 约120 | 不消失 |
资料2：X-射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu2S、CuS、Cu7S4中的一种或几种。仅由上述资料可得出的正确结论是 __。
a．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个
b．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质
c．该反应发生的条件之一是硫酸浓度≥15 mol/L
d．硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失
(7)为测出硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00 mL溶液，取该溶液25.00 mL加入足量KI溶液振荡，以淀粉溶液为指示剂，用b mol/L Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液V mL。若反应消耗铜的质量为a g，则硫酸铜的产率为 _。（已知：2Cu2＋＋4I－===2CuI＋I2，2S2O
＋I2===S4O
＋2I－）