题目内容
100℃下，某反应达到平衡，平衡常数K=
．恒容时，升高温度，NO浓度减小．下列说法正确的是（ ）
| c(NO)?c(SO3) |
| c(NO2)?c(SO2) |
| A、该反应的焓变为正值 |
| B、恒温下减小压强，反应体系的颜色加深 |
| C、升高温度，逆反应速率减小 |
| D、该反应化学方程式为NO2+SO?NO+SO3 |
考点：化学平衡的影响因素,反应热和焓变
专题：化学平衡专题
分析：平衡常数K=
．反应的化学方程式为NO2+SO2=NO+SO3恒容时，升高温度，NO浓度减小，说明平衡逆向进行，依据平衡移动原理和影响反应速率的因素分析选项；
A、NO2+SO2=NO+SO3，恒容时，升高温度，NO浓度减小，说明平衡逆向进行，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，焓变为负值；
B、反应前后气体体积不变，减小压强气体体积增大，混合气体颜色变浅；
C、升温正逆反应速率 都增大；
D、依据化学平衡常数概念书写化学方程式．
| c(NO)?c(SO3) |
| c(NO2)?c(SO2) |
A、NO2+SO2=NO+SO3，恒容时，升高温度，NO浓度减小，说明平衡逆向进行，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，焓变为负值；
B、反应前后气体体积不变，减小压强气体体积增大，混合气体颜色变浅；
C、升温正逆反应速率 都增大；
D、依据化学平衡常数概念书写化学方程式．
解答：
解：A、恒容时，升高温度，NO浓度减小，说明平衡逆向进行，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，焓变为负值，故A错误；
B、化学反应前后气体体积不变，减小压强气体体积增大，混合气体颜色变浅，故B错误；
C、升温反应速率增大，正逆反应速率都增大，故C错误；
D、依据化学平衡常数概念书写化学方程式为NO2+SO2=NO+SO3，故D正确；
故选D．
B、化学反应前后气体体积不变，减小压强气体体积增大，混合气体颜色变浅，故B错误；
C、升温反应速率增大，正逆反应速率都增大，故C错误；
D、依据化学平衡常数概念书写化学方程式为NO2+SO2=NO+SO3，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了化学平衡常数概念分析，平衡常数和反应速率影响因素分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．
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下列各组原子序数表示的两种元素能够形成共价化合物的是（ ）
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用等体积的0.1mol?Lˉ1的BaCl2 溶液，可使相同体积的Fe2（SO4 ）3、Na2SO4、MgSO4三种溶液中的SO42ˉ完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（ ）
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| C、3：2：3 |
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| A、v（R）=0.1mol?L-1?min-1 |
| B、v（P）=0.3mol?L-1?min-1 |
| C、v（Q）=0.3mol?L-1?min-1 |
| D、v（Q）=0.6mol?L-1?min-1 |