题目内容
用等体积的0.1mol?Lˉ1的BaCl2 溶液，可使相同体积的Fe2（SO4 ）3、Na2SO4、MgSO4三种溶液中的SO42ˉ完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（ ）
| A、1：3：3 |
| B、3：1：2 |
| C、3：2：3 |
| D、1：1：3 |
考点：物质的量浓度的相关计算
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：根据与等量的BaCl2溶液，恰好都完全反应Ba2++SO42-=BaSO4↓，则等体积的Fe2（SO4 ）3、Na2SO4、MgSO4三种溶液中SO42-的物质的量相等，以此来计算．
解答：
解：设Fe2（SO4）3、Na2SO4、MgSO4的物质的量分别为x、y、z，
分别加入等量的BaCl2溶液，恰好都完全反应Ba2++SO42-=BaSO4↓，则等体积的Fe2（SO4 ）3、Na2SO4、MgSO4三种溶液中SO42-的物质的量相等，则：
3x=y=z，
解得x：y：z=1：3：3，
因溶液的体积相同，则溶液浓度之比等于物质的量之比，所以浓度之比为1：3：3，
故选A．
分别加入等量的BaCl2溶液，恰好都完全反应Ba2++SO42-=BaSO4↓，则等体积的Fe2（SO4 ）3、Na2SO4、MgSO4三种溶液中SO42-的物质的量相等，则：
3x=y=z，
解得x：y：z=1：3：3，
因溶液的体积相同，则溶液浓度之比等于物质的量之比，所以浓度之比为1：3：3，
故选A．
点评：本题考查离子反应的计算、物质的量浓度计算，难度不大，明确离子之间的关系得出物质的物质的量的关系是解答本题的关键，难度不大．
练习册系列答案
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L-T5种短周期元素的信息如表，有关叙述正确的是（ ）
| 元素代号 | L | M | Q | R | T |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、+4、-2 | -2 |
| A、与稀盐酸反应的剧烈程度：L单质＜Q单质 |
| B、热稳定性：H2T＜H2R |
| C、M与T形成的化合物具有两性 |
| D、L2+与R2-的核外电子数相等 |
有关胶体和溶液的比较中正确的是（ ）
| A、溶液呈电中性，胶体带有电荷 |
| B、Fe（OH）3胶体粒子在电场影响下将向阳极运动 |
| C、溶液中通过光束没有特殊现象，胶体中通过光束有丁达尔现象 |
| D、通电后，溶液中溶质粒子一定分别向两极移动，而胶体中分散质粒子向某一极移动 |
100℃下，某反应达到平衡，平衡常数K=
．恒容时，升高温度，NO浓度减小．下列说法正确的是（ ）
| c(NO)?c(SO3) |
| c(NO2)?c(SO2) |
| A、该反应的焓变为正值 |
| B、恒温下减小压强，反应体系的颜色加深 |
| C、升高温度，逆反应速率减小 |
| D、该反应化学方程式为NO2+SO?NO+SO3 |
下列说法中，错误的是（ ）
| A、C60 和石墨互称同位素 |
| B、干冰、二氧化碳气体是同素异形体 |
| C、有机化合物 CH3COOH 和 HCOOCH3 是同分异构体 |
| D、氧气和臭氧是氧的同素异形体 |
下列关于化学平衡状态的说法中正确的是（ ）
| A、改变外界条件不能改变化学平衡状态 |
| B、当某反应在一定条件下反应物转化率保持不变时即达到了化学平衡状态 |
| C、当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到平衡状态 |
| D、当某反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度一定相等 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、NaClO溶液中通入少量的SO2气体：2ClO-+SO2+H2O═SO32-+2HClO | ||||
| B、往氨水中滴加FeCl3溶液：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓ | ||||
| C、向Ca（HCO3）2溶液中滴加过量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O | ||||
D、等体积等物质的量浓度的NH4HCO3与Ba（OH）2溶液混合后加热：NH4++OH-
|
将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓盐酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成原电池，则在这两原电池中，正极分别为（ ）
| A、Cu片、Cu片 |
| B、Cu片、Al片 |
| C、Al片、Al片 |
| D、Al片、Cu片 |