题目内容

7．下面叙述中正确的是（　　）
A．1mol冰中有4NA个氢键
B．12克石墨中C---C键为2NA
C．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个
D．六方最密堆积中，每个原子的配位数是12

分析 A．每个H2O分子通过氢键与4个H2O分子结合，则平均每个H2O分子含有氢键数目为4×$\frac{1}{2}$=2个；
B．石墨中每个C原子与其它3个C原子成键，则平均每个C原子成键数目为3×$\frac{1}{2}$=1.5个；
C．氯化钠晶体中Na+或Cl-的配位数都是6，而每个Na+周围距离相等的Na+共有12个；
D．各种最密堆积中，六方最密堆积是有对称性的一种，这种堆积方式是金属晶体的最密堆积，配位数是12，空间利用率较高，约74%．

解答 解：A．每个H2O分子通过氢键与4个H2O分子结合，平均每个H2O分子含有氢键数目为4×$\frac{1}{2}$=2个，故1mol冰中有2mol氢键，故A错误；
B．1个C原子对应3×$\frac{1}{2}$=$\frac{3}{2}$个C-C键，所以12克石墨中C-C键为3NA，故B错误；
C．氯化钠晶体中Na+或Cl-的配位数都是6，所以在NaCl晶体中每个Na+（或C1-）周围都紧邻6个Cl-（或Na+），而每个Na+周围距离相等的Na+共有12个，故C错误；
D．各种最密堆积中，六方最密堆积是有对称性的一种，每个原子的配位数是12，故D正确；
故选D；

点评 本题主要考查物质中氢键、化学键的计算、晶胞分析，注意把握晶体结构、离子占据的位置是解答的关键，学生具有较好的空间想象能力即可解答，题目难度中等．

练习册系列答案
相关题目
12．35%的NaOH溶液和5%的NaOH溶液，求下列两种情况混合后溶液的质量分数．
（1）等质量混合；
（2）等体积混合．
18．Cl2、NH3、NO2是中学化学中常见的气体，Cl2在一定条件下可与NH3、NO2反应，NH3和NO2在一定条件下也可反应．某校化学兴趣小组设计如下实验探究它们的性质．试回答下列问题：

（1）实验室制一氧化氮的离子反应方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，实验室制氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O．
（2）装置④⑤⑥所用的仪器和药品能否完全相同否（填“能”或“否”）．
（3）装置⑧中导管紧贴液面，没有插到液面以下的原因是防止倒吸，装置⑨的作用可能是吸收过量的NO2．
（4）室温下，取干燥的Cl2和NO2的混合气体5L于装置⑦中．当Cl2所占的体积分数分别为20%（Cl2完全反应）、60%（NO2完全反应）时，一段时间后装置⑦中气体的体积均为4L．经测定4L气体中除未反应气体外，只有一种新的气体化合物，则该化合物的化学式为NO2Cl．
15．下列各组中的两种物质熔化时克服的作用力不同的是（　　）
A．干冰、SO3晶体B．食盐、烧碱
C．氧化镁、冰D．固态氮气、固态氧气
2．某研究性小组对Fe3+与S2-的反应有不同的看法，
（1）猜想可能发生三种反应情况：双水解反应；氧化还原反应；复分解反应；（填反应类型）．
针对上述猜想该小组做了如下探究实验：
序号实验操作现象

①		向大试管中加入20mL 0.1mol?L-1的Na2S溶液
（已知Na2S溶液显碱性，pH约为12），再滴加5mL 0.1mol?L-1的FeCl3溶液，边滴边振荡		产生大量黑色沉淀，反应后溶液仍显碱性

②		向另一支大试管中加入20mL 0.1mol?L-1FeCl3溶液（已知FeCl3溶液显酸性，pH约为2），再滴加5mL 0.1mol?L-1的Na2S溶液，边滴边振荡局部有黑色沉淀但瞬间消失，溶液颜色变浅，并产生大量黄色浑浊，反应后溶液仍显酸性
【查阅资料】
Fe2S3是黑色或深黄绿色固体，中性或碱性很稳定，FeS是黑褐色的固体．
（2）根据实验现象和理论分析：实验①发生的离子反应方程式为：2Fe3++3S2-═Fe2S3↓．
实验②发生反应的离子方程式：2Fe3++S2-═2Fe2++S↓．
（3）设计实验验证实验②所发生的化学反应，检验对象是实验②所得混合物．
限选试剂：稀盐酸、NaOH溶液、CS2、KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、H2O2．
实验操作预期现象和结论
（4）综合分析实验①、②，影响Fe3+与S2-的反应类型的可能因素有溶液的酸碱性、溶液的滴加顺序；溶液的浓度．（至少填两点）
12．实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．
（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是A、C（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是B、C、D
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
（3）根据计算用托盘天平称取的质量为2.0g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度小于0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．
（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为13.6mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15mL量筒最好．
19．吲哚乙酸（Ⅰ）是一种植物生长素，具有抗癌功能，有望用于研制治疗多种癌症的新药．合成Ⅰ的一种路线如下：

已知以下信息：
①A是甲苯硝化生成的一硝基取代产物，且苯环上的取代基处于邻位；
②
③C分子结构中除苯环外还有1个五元环；
④C、E、F、H、I均能与 NaHCO3反应生成 CO2；
⑤
回答下列问题：
（1）A的化学名称为2-硝基甲苯．
（2）由E生成F的反应类型为取代反应，由F生成G的化学方程式为．
（3）1的结构简式为．
（4）A的同分异构体中，符合下列条件的共有6种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱只有4组峰，且能与 NaHCO3溶液反应的是（填结构简式）．
a．属于芳香族化合物，且苯环上只有两个取代基
b．含有-NH2，且能与NaOH溶液反应
c．不能发生银镜反应
（5）D也町由苯和羟基乙醛 经如下步骤合成：

反应条件1为 的反应类型为浓硝酸、浓硫酸、加热，的反应类型为还原反应，反应条件2为催化剂、加热，其反应的化学方程式为．
16．为探究苯与溴的取代反应，甲用如图装置Ⅰ进行如下实验：

将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑，3～5min后发现滴有AgNO3的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应．
（1）装置Ⅰ中①的化学方程式为2Fe+3Br2═2FeBr3，；②中离子方程式为Br-+Ag+═AgBr↓；
（2）①中长导管的作用是导气兼冷凝回流；
（3）烧瓶中生成的褐色油状液滴的成分是、Br2，要想得到纯净的产物，可用NaOH溶液（或水）试剂洗涤，洗涤后分离粗产品应使用的仪器是分液漏斗；
（4）乙同学设计如图所示装置Ⅱ，并用下列某些试剂完成该实验．可选用的试剂是：苯；液溴；浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液；四氯化碳．
a的作用是防止倒吸；b中的试剂是CCl4或；
比较两套装置，装置Ⅱ的主要优点是可以控制反应进行；避免杂质干扰；防止污染空气．
17．人类研究氢能源从未间断过，而热化学循环分解水制 H2是在水反应体系中加入一种中间物，经历不同的反应阶段，最终将水分解为H2 和 O2，这是一种节约能源、节省反应物料的技术，图1是热化学循环制氢气的流程：
（1）实验测得，1g H2燃烧生成液态水放出 142.9kJ 的热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol．
（2）整个流程参与循环的物质是SO2和I2（填化学式），最难进行的反应是②（填序号）．
（3）汞虽然有毒，但用途广泛．用汞和溴化钙作催化剂，可以在较低温度下经过下列反应使水分解制氢气和氧气：
①CaBr2+2H2O═Ca（OH）2+2HBr↑；
②…
③HgBr2+Ca（OH）2═CaBr2+HgO+H2O；
④2HgO═2Hg+O2↑．
反应②的化学方程式为Hg+2HBr═HgBr2+H2↑．
（4）合成氨用的H2可以甲烷为原料制得．有关化学反应的能量变化如图2所示，则CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式为CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+161.1 kJ•mol-1．

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