A.B.C.D为原子序数小于18的四种元素:①A的原子的电子层数等于最外层电子数,②A与B处于同一周期.B与D可形成离子化合物D2B.该化合物的水溶液显碱性,③C的离子核内质子数与核外电子数之和为18,④A.C.D三种元素的离子具有相同的电子层排布．推断A-D各为何种元素.并填空:(1)A .B .C .D ．(2)四种元素离子半径的大小顺序为．(3)用离子方程式� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

A、B、C、D为原子序数小于18的四种元素：
①A的原子的电子层数等于最外层电子数；
②A与B处于同一周期，B与D可形成离子化合物D₂B，该化合物的水溶液显碱性；
③C的离子核内质子数与核外电子数之和为18；
④A、C、D三种元素的离子具有相同的电子层排布．推断A～D各为何种元素，并填空：
（1）A

，B

，C

，D

．
（2）四种元素离子半径的大小顺序为

．
（3）用离子方程式表示D₂B水溶液呈碱性的原因

．

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D均为短周期元素．由①可知A的族序数等于周期数，可能为H、Be、A1．由②可知：短周期可形成D₂B离子化合物Li₂O、Na₂O、Na₂S，它们的水溶液为碱性，由③可知若C为阴离子C^n-，设核电荷数c，有2c+n=18（n取偶数），n=2时，c=8，为O，O^2-离子在熔融的金属氧化物中存在，n=4时，c=7为N，无N⁺，舍去，n不可能大于5；若C为阳离子Cⁿ⁺，由2c-n=18（n取偶数），n=2，c=10，为Ne，舍去；n=4时，c=11为Na，无Na⁴⁺，舍去；n=时，c=12，为Mg，无Mg⁶⁺，舍去；故C为O元素，由④知A、C、D必为相邻周期元素，所以C为O，则A为Al，D为Na，A和B处于同一周期，所以B是S．

解答： 解：A、B、C、D均为短周期元素．由①可知A的族序数等于周期数，可能为H、Be、A1．由②可知：短周期可形成D₂B离子化合物Li₂O、Na₂O、Na₂S，它们的水溶液为碱性，由③可知若C为阴离子C^n-，设核电荷数c，有2c+n=18（n取偶数），n=2时，c=8，为O，O^2-离子在熔融的金属氧化物中存在，n=4时，c=7为N，无N⁺，舍去，n不可能大于5；若C为阳离子Cⁿ⁺，由2c-n=18（n取偶数），n=2，c=10，为Ne，舍去；n=4时，c=11为Na，无Na⁴⁺，舍去；n=时，c=12，为Mg，无Mg⁶⁺，舍去；故C为O元素，由④知A、C、D必为相邻周期元素，所以C为O，则A为Al，D为Na，A和B处于同一周期，所以B是S；
（1）通过以上分析知，A、B、C、D分别是Al、S、O、Na，故答案为：Al；S；O；Na；
（2）电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径大小顺序是r（S^2-）＞r（O^2-）＞r（Na⁺）＞r（Al³⁺），
故答案为：r（S^2-）＞r（O^2-）＞r（Na⁺）＞r（Al³⁺）；
（3）Na₂S是强碱弱酸盐，硫离子水解导致溶液呈碱性，水解方程式为S^2-+H₂O?HS^-+OH^-、HS^-+H₂O?H₂S+OH^-，故答案为：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-、HS^-+H₂O?H₂S+OH^-．

点评：本题考查原子结构和元素周期律的关系，涉及元素推断、盐类水解、微粒半径大小比较等知识点，正确推断元素是解本题关键，知道多元弱酸根离子水解和多元弱碱离子水解区别，题目难度不大．

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li	Mg	N	Na	O	P	S	Si
电负性	1.5	2.0	1.5	2.5	2.8	4.0	1.0	1.2	3.0	0.9	3.5	2.1	2.5	1.7

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