Question

一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键．请查阅下列化合物中元素的电负性数值，判断它们哪些是离子化合物，哪些是共价化合物．
（1）NaF（2）AlCl₃（3）NO（4）MgO （5）BeCl₂（6）CO₂
共价化合物

 

；
离子化合物

 

．

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li	Mg	N	Na	O	P	S	Si
电负性	1.5	2.0	1.5	2.5	2.8	4.0	1.0	1.2	3.0	0.9	3.5	2.1	2.5	1.7

Answer 1

考点：离子化合物的结构特征与性质,共价键的形成及共价键的主要类型

专题：化学键与晶体结构

分析：一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键，根据两种元素电负性之差判断化学键类型．

解答： 解：NaF、MgO电负性差值为3.1、2.3，均大于1.7，为离子化合物．而AlCl₃、NO、BeCl₂、CO₂
的电负性差值为1.3、0.5、1.3、1.0，均小于1.7为共价化合物，
故答案为：（1）（4）；（2）（3）（5）（6）．

点评：本题考查离子键、共价键的判断，侧重考查学生获取信息、理解信息、利用信息解答问题能力，题目难度不大．