题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566 kJ?mol-1，N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180 kJ?mol-1，则2CO（g）+2NO（g）=N2（g）+2CO2（g）的△H=-746 kJ?mol-1 |
| B、铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少 |
| C、其他条件不变，向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能抑制水的电离，降低水的离子积常数 |
| D、若反应2AB（g）?C（g）+3D（g） 在高温下能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该正反应的△H＜0、△S＞0 |
考点：反应热和焓变,原电池和电解池的工作原理,化学平衡的影响因素,弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：基本概念与基本理论
分析：A、依据盖斯定律内容和含义，结合热化学方程式计算得到所需热化学方程式得到；
B、根据铅蓄电池的工作原理来回答；
C、水的离子积只受温度的影响；
D、依据反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0分析判断．
B、根据铅蓄电池的工作原理来回答；
C、水的离子积只受温度的影响；
D、依据反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0分析判断．
解答：
解：A、①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1
②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ?mol-1
依据盖斯定律计算①-②得到2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g））△H=-746KJ/mol，故A正确；
B、铅蓄电池工作时，负极是金属铅失电子，正极上是二氧化铅得电子，都是生成硫酸铅，质量增加，故B错误；
C、水的离子积只受温度的影响，故C错误；
D、若反应2AB（g）?C（g）+3D（g） 在高温下能自发进行，熵变△S＞0，△H-T△S＜0，可能△H＞0，其逆反应在低温下能自发进行，逆反应熵变△S＜0，△H-T△S＜0，则该正反应的△H＜0，故D错误；
故选A．
②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ?mol-1
依据盖斯定律计算①-②得到2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g））△H=-746KJ/mol，故A正确；
B、铅蓄电池工作时，负极是金属铅失电子，正极上是二氧化铅得电子，都是生成硫酸铅，质量增加，故B错误；
C、水的离子积只受温度的影响，故C错误；
D、若反应2AB（g）?C（g）+3D（g） 在高温下能自发进行，熵变△S＞0，△H-T△S＜0，可能△H＞0，其逆反应在低温下能自发进行，逆反应熵变△S＜0，△H-T△S＜0，则该正反应的△H＜0，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了反应自发进行的判断依据，盖斯定律的应用，离子积常数的影响因素，掌握基础是关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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下列能源组合中，均属于新能源的一组是（ ）
①天然气；②煤；③核能；④石油；⑤太阳能；⑥生物质能；⑦风能；⑧氢能．
①天然气；②煤；③核能；④石油；⑤太阳能；⑥生物质能；⑦风能；⑧氢能．
| A、①②③④ |
| B、①⑤⑥⑦⑧ |
| C、③④⑤⑥⑦⑧ |
| D、③⑤⑥⑦⑧ |
盐酸、醋酸、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质，下列表述正确的是（ ）
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| B、NaHCO3溶液中存在：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-） |
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下列反应体系中，不属于可逆反应的是（ ）
| A、N2和H2合成氢 |
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下列说法中，正确的是（ ）
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下列物质中，含有非极性键的化合物是（ ）
| A、I2 |
| B、MgCl2 |
| C、Na2S |
| D、H2O2 |
由乙炔（C2H2），苯和乙二酸（C2H2O4）组成的混和物中，测得含碳元素的质量百分含量为72%，则混和物中氧元素的质量百分含量为（ ）
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