题目内容
相对分子质量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为
A．3 B．4 C．5 D．6
D
下图是传统的工业生产金属铝的基本流程图，结合铝生产的流程图解答下列各题：
(1)工业冶炼金属铝用的是铝土矿，铝土矿的主要成分是__________(填化学式)。石油炼制和煤的干馏产品__________(填物质名称)作电解铝的阴极和阳极材料。
(2)氧化铝熔点高达2 050 ℃，工业上为了降低能量消耗，在金属铝的冶炼中采取的措施是_________________________________________________。
(3)在冶炼过程中，阳极材料需要定期地进行更换，原因是该极材料不断被消耗，产生这种现象的原因是： ______________________________________(用化学方程式表示)。
(4)工业上制取金属镁时是电解熔融MgCl2，电解反应方程式为____________________________，镁和铝都是活泼金属，为什么在电解冶炼过程中，一个用氯化物，一个用氧化物________________________________。
下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（ ）
A． B．
C． D．
化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是
A．CO2的电子式： B．Cl－的结构示意图：
C．乙醇的结构式：CH3CH2OH D．乙烯的结构简式：CH2CH2
下列说法中正确的一组是
A．正丁烷和异丁烷是同系物
B．和 互为同分异构体；
C．H2和D2互为同位素
D．和是同一种物质
铁镍蓄电池，放电时的总反应为Fe＋Ni2O3＋3H2O==Fe(OH)2＋2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是
A．电池的电解液为碱性溶液，负极为Fe
B．电池放电过程中，正极附近溶液的pH增大
C．电池放电时，电解质溶液中OH－移向正极
D．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－==Fe(OH)2
溴是海水中重要的非金属元素，地球上90%的溴元素以Br－的形式存在于海水中，所以人们称溴为“海洋元素”。下列有关说法中正确的是 ( )。
A．从海水中提取溴时，不涉及氧化还原反应
B．苯与溴水反应生成溴苯
C．可以用CCl4萃取溴水中的溴
D．向FeBr2溶液中通入Cl2时，一定会发生如下反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此过程溶液的c(H＋)与Cl2用量的关系示意图是(溶液的体积视为不变) ( )。
工业上以废铜为原料经一系列化学反应可生产氯化亚铜(CuCl)，其工艺流程如下图所示：
试回答下列问题：
(1)工业生产Cl2时，尾气常用石灰乳吸收，而不用烧碱溶液吸收的原因是______________________________________________________________。
(2)还原过程中的产物为Na[CuCl2]，试写出反应的化学方程式___________ ____________________________________________________________。
制备过程中当氯化完成后必须经还原过程再制得CuCl，为什么不用一步法制得CuCl?
(已知Cu2＋＋Cu＋2Cl－===2CuCl)
___________________________________________________________。
(3)还原过程中加入少量盐酸的作用是________________________，加入过量NaCl的原因是___________________________________________________ ___________________________________________________。
(4)合成结束后所得产品用酒精淋洗的目的是___________________________ ___________________________________________________。
(5)实验室中在CuCl2热溶液中通入SO2气体也可制备白色的CuCl沉淀，试写出该反应的离子方程式________________________________________ ______________________________________________________________。
B．
D．
B．Cl－的结构示意图：
和 
互为同分异构体；
和
是同一种物质
