题目内容
工业上以废铜为原料经一系列化学反应可生产氯化亚铜(CuCl)，其工艺流程如下图所示：
试回答下列问题：
(1)工业生产Cl2时，尾气常用石灰乳吸收，而不用烧碱溶液吸收的原因是______________________________________________________________。
(2)还原过程中的产物为Na[CuCl2]，试写出反应的化学方程式___________ ____________________________________________________________。
制备过程中当氯化完成后必须经还原过程再制得CuCl，为什么不用一步法制得CuCl?
(已知Cu2＋＋Cu＋2Cl－===2CuCl)
___________________________________________________________。
(3)还原过程中加入少量盐酸的作用是________________________，加入过量NaCl的原因是___________________________________________________ ___________________________________________________。
(4)合成结束后所得产品用酒精淋洗的目的是___________________________ ___________________________________________________。
(5)实验室中在CuCl2热溶液中通入SO2气体也可制备白色的CuCl沉淀，试写出该反应的离子方程式________________________________________ ______________________________________________________________。
解析 (1)主要从原料经济性的角度来回答。(2)产物Na[CuCl2]中Cu元素的化合价为＋1价，因此还原过程发生的是归中反应。(3)主要考查盐类水解和化学平衡知识。(4)产品用酒精洗涤，是因为酒精沸点低，易挥发，产品易晾干，可防止CuCl被空气氧化。(5)反应中CuCl2被还原为CuCl，则SO2被氧化为H2SO4。
答案 (1)石灰乳来源丰富，成本低
(2)CuCl2＋2NaCl＋Cu===2Na[CuCl2] CuCl沉淀沉积Cu表面阻碍反应的进行
(3)防止Cu2＋水解 增大NaCl的浓度有利于生成更多Na[CuCl2]，提高产率
(4)使CuCl尽快干燥，防止其被空气氧化
(5)2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O
2CuCl↓＋4H＋＋SO
阅读快车系列答案某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。
| 阴离子 | CO |
| 阳离子 | Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH |
、SiO
、Cl－
、Na＋
现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。
(1)若Y是盐酸，则Oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的，下同)是_______________________________________________________________，
ab段发生反应的离子是________，bc段发生反应的离子方程式为________________________________________________________________。
(2)若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的离子是________，ab段反应的离子方程式为_______________________________________________________
________________________________________________________________。
