题目内容
将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此过程溶液的c(H＋)与Cl2用量的关系示意图是(溶液的体积视为不变) ( )。
解析 Cl2缓缓通入发生的反应依次为：
H2O＋Cl2 ＋ H2SO3===H2SO4 ＋ 2HCl
0．02 mol 0.02 mol 0.02 mol 0.02 mol
产生强酸H2SO4、HCl，H＋浓度增大；
Cl2 ＋ 2HBr===2HCl＋Br2
0．01 mol 0.02 mol 0.02 mol
HBr、HCl都是强酸，H＋浓度保持不变，故答案为A。
答案 A
世纪百通期末金卷系列答案某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。
| 阴离子 | CO |
| 阳离子 | Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH |
、SiO
、Cl－
、Na＋
现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。
(1)若Y是盐酸，则Oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的，下同)是_______________________________________________________________，
ab段发生反应的离子是________，bc段发生反应的离子方程式为________________________________________________________________。
(2)若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的离子是________，ab段反应的离子方程式为_______________________________________________________
________________________________________________________________。