题目内容

已知化学式C12H12的物质其结构简式为，该环上的二溴代物有9种同分异构体，由此推断该环上的四溴代物的同分异构数目有（　　）
A、4种B、9种
C、12种D、16种
考点：同分异构现象和同分异构体
专题：
分析：利用换元法解答，苯环上的四溴代物可以看作苯环六溴代物其中2个溴原子被2个H原子取代，故二溴代物与四溴代物同分异构体数目相同．
解答： 解：苯环上的四溴代物可以看作苯环六溴代物其中2个溴原子被2个H原子取代，故四溴代物与二溴代物同分异构体数目相同，由于二溴代物有9种同分异构体，故四溴代物的同分异构体数目也为9种，故选B．
点评：本题考查同分异构体数目的判断，难度中等，注意利用换元法进行的解答．
练习册系列答案
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在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3=5N2+6H2O，该反应中被还原和被氧化的氮元素的质量比是（　　）
A、3：2B、2：1
C、1：1D、2：3
实验室可在浓盐酸中滴加浓硫酸制备氯化氢气体．
（1）以该方法制备氯化氢气体时，其发生装置应选用
 
（填字母）．

（2）选择上述装置后，要使浓H2SO4顺利滴下的操作是
 
．
（3）中学阶段利用装置C可制得的气体是
 
（写出两种气体的化学式）．
（4）下列方法制备气体宜使用装置D且能随关随停的是
 
 （填字母）．
a．用二氧化锰（粉末）与双氧水制氧气
b．用锌粒与稀硫酸制氢气
c．用大理石与稀盐酸制二氧化碳
d．用浓硫酸和亚硫酸钠制备二氧化硫
（5）若用装置A制取氧气，则发生反应的化学方程式为
 
或
 
．
水溶液中的化学平衡包括电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡．
Ⅰ．向10mL0.2mol?L-1的CH3COOH溶液中滴加0.1mol?L-1的NaOH溶液（不考虑溶液的体积变化）
（1）当V（NaOH）=10mL是c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=
 
 mol?L-1
（2）当pH=7时，c（CH3COO-）
 
  c（Na+）（填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ．氢氧化铜悬浊液中存在溶解平衡：Cu（OH）2（s）?Cu2+（aq）+OH-（aq），常温下其Ksp=2×10-20（3）某硫酸铜溶液里c（Cu2+）=0.02 mol?L-1，如要生成Cu（OH）2，应调整溶液pH，使之大于
 
．
（4）要使0.2 mol?L-1 硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液，使溶液pH为
 
．
．
某学生课外活动小组模拟呼吸面具中的反应原理设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积．图中量气装置E由甲乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水．甲管有刻度（0～50mL）供量气用，乙管可上下移动调节液面高低．
实验可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水．

试回答：
（1）图中各装置接口连接顺序是
 
（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）．
（2）装置C中放入的反应物是
 
和
 
．
（3）装置A的作用是
 
，装置B的作用是
 
．
（4）写出D中发生反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目．
（5）为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中应注意
 
（填字母编号）．
a．视线与凹液面最低处相平
b．等待片刻，待乙管中液面不再上升时立刻读数
c．读数时应上下移动乙管，使甲乙两管液面相平
d．读数时不一定使甲乙两管液面相平．
葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂．中华人民共和国国家标准（G112760-2011）规定葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）不能超过0.25g/L．某兴趣小组用下图装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定．

（1）仪器A的名称是
 
．水通入A的进口为
 
（填字母）．
（2）B中加人300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应．其化学方程式为
 
．
（3）除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol/L NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择上述图2中的
 
（填序号）；若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为
 
；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处时，管内液体的体积
 
（填序号）（①=10mL；②=40mL； ③＜10mL；④＞40mL）
（4）配制100mL 0.0900mol/LNaOH标准溶液的操作如下：
①烧杯中的溶液冷却到室温后，小心转入仪器X中
②将用托盘天平称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解
③继续加蒸馏水至液面离刻度线1～2c m处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液都小心转入仪器X中，并轻轻摇匀
⑤将仪器X塞紧，充分摇匀．
上述操作步骤的正确顺序为
 
（填序号）．仪器X的名称是
 
．
（5）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为
 
g/L．
（6）该测定结果比实际值偏高．可能的原因是
 
，利用现有装置提出改进的措施为
 
．
下列根据实验现象所作出的结论中正确的是（　　）
A、向某无色溶液中滴加酚酞试液，溶液变红；结论：该溶液一定呈碱性
B、向某溶液中加入盐酸，放出不能使品红溶液褪色的气体；结论：溶液中一定含有CO32-
C、某无色溶液焰色反应呈黄色；结论：溶液中一定含有Na+、没有K+
D、向某无色溶液中加入碳酸钠溶液，产色白色沉淀；结论：溶液中一定含有Ca2+或Ba2+
已知碳化铝（Al4C3）与水反应生成氢氧化铝和甲烷．为了探究甲烷性质，某同学设计如图两组实验方案；甲方案探究甲烷与氧化剂反应（如图1所示）；乙方案探究甲烷与氯气反应的条件（如图2所示）．

甲实验现象：溴水无颜色变化，澄清石灰水变浑浊，无水硫酸铜变蓝色．乙实验操作过程：通过排饱和食盐水的方法收集两瓶甲烷与氯气（体积比为1：4）混合气体（Ⅰ、Ⅱ），Ⅱ瓶用预先准备好的黑色纸套套上，Ⅰ瓶放在光亮处（不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸）．按图2安装好装置，并加紧弹簧夹a和b．
（1）写出碳化铝与硫酸反应的化学方程式
 
．
（2）实验甲中浓硫酸的作用是
 
，集气瓶中收集到的气体主要是
 
，能否直接排入空气中？
 
（填“能”或“否”）．
（3）下列对实验甲有关现象与结论的叙述都正确的是
 

A．酸性高锰酸钾溶液不褪色，结论是甲烷不能与氧化剂反应
B．硬质试管里黑色粉末无颜色变化，结论是甲烷不与氧化铜反应
C．硬质试管里黑色粉末变红色，推断氧化铜与甲烷反应生成水和二氧化碳
D．甲烷不能与溴水反应，推知甲烷不能与卤素单质反应
（4）写出硬质试管里可能发生的化学方程式
 
，
（5）过一段时间，打开图2的a、b弹簧夹，Ⅰ、Ⅱ中观察到现象是
 
．
（6）通过甲、乙实验，可以得出实验结论是
 
．（任写两条）
2013年世界青年奥运会将在南京举办．保护环境，人人有责．
①空气质量监测中，不需要监测的指标是
 
．
A．可吸入颗粒物的含量    B．NO2浓度    C．SO2浓度     D．CO2浓度
②在处理产生的废水时，需先加入明矾，其作用是
 
；后通入氯气或二氧化氯，其作用是
 
．
③汽车尾气需要用催化转化器减少有毒气体排放．写出汽车尾气中CO、NO相互作用生成可参与大气循环的两种气体的化学方程式
 
．

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