题目内容
在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3=5N2+6H2O，该反应中被还原和被氧化的氮元素的质量比是（ ）
| A、3：2 | B、2：1 |
| C、1：1 | D、2：3 |
考点：氧化还原反应的计算
专题：
分析：氨气中N元素化合价升高，在反应中被氧化；NO中N元素的化合价降低，在反应中被还原，以此来解答．
解答：
解：反应6NO+4NH3=5N2+6H2O中，化合价升高的元素是氨气中的氮元素，占4mol，在反应中被氧化，化合价降低元素是一氧化氮中的氮元素，占6mol，在反应中被还原，该反应中被还原和被氧化的氮元素的物质的量之比是6：4=3：2，该反应中被还原和被氧化的氮元素的质量比是3：2，
故选D．
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及原子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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光电池是发展性能源．一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时AgCl （s）
| ||
| A、光照时，电流由X流向Y | ||||
| B、光照时，Pt电极发生的反应为：2Cl-+2e-=Cl2↑ | ||||
| C、光照时，Cl-向Pt电极移动 | ||||
D、光照时，电池总反应为：AgCl （s）+Cu+ （aq）
|
下了有关叙述正确的是（ ）
| A、将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；在通入NH3，产生沉淀 |
| B、在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解 |
| C、Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 |
| D、过量的铜与一定量浓硝酸反应，生成的气体只有NO2 |
下列化学用语或模型表示正确的是（ ）
A、钠离子的结构示意图： |
B、CO2分子的比例模型： |
| C、乙醇分子的结构简式：CH3CH2OH |
| D、中子数为2的氢原子符号：12H |
下列各组物质中，化学键类型不同的是（ ）
| A、NaCl和K2S |
| B、H2O和NH3 |
| C、CaF2和CsCl |
| D、CCl4和Na2O |
能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ）
| A、碳酸镁溶于硝酸中：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
| B、SO2通入到碘水中：SO2+I2+2H2O=2HI+2H++SO42- |
| C、醋酸溶液与水垢反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ |
| D、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32++SO2+H2O=2HCO3-+SO 32- |
已知化学式C12H12的物质其结构简式为
，该环上的二溴代物有9种同分异构体，由此推断该环上的四溴代物的同分异构数目有（ ）
，该环上的二溴代物有9种同分异构体，由此推断该环上的四溴代物的同分异构数目有（ ）| A、4种 | B、9种 |
| C、12种 | D、16种 |