题目内容
下列各反应的离子方程式中，有错误的是（ ）
| A、氢氧化铝与盐酸反应：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O |
| B、氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
| C、氯化亚铁溶液中滴入氯水：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- |
| D、氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A．氢氧化铝与盐酸发生酸碱中和生成氯化铝和水；
B．漏掉氢离子与氢氧根离子的反应；
C．氯化亚铁与氯气发生氧化还原反应生成氯化铁；
D．氢氧化铝为两性氢氧化物与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水．
B．漏掉氢离子与氢氧根离子的反应；
C．氯化亚铁与氯气发生氧化还原反应生成氯化铁；
D．氢氧化铝为两性氢氧化物与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水．
解答：
解：A．氢氧化铝与盐酸反应，离子方程式：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，故A正确；
B．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应，离子方程式：2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C．氯化亚铁溶液中滴入氯水，离子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故C正确；
D．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液，离子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，故D正确；
故选：B．
B．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应，离子方程式：2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C．氯化亚铁溶液中滴入氯水，离子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故C正确；
D．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液，离子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，故D正确；
故选：B．
点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质和离子方程式书写的方法是解题关键，注意书写时遵循客观事实、质量守恒定律、电荷守恒定律，注意氢氧化铝的两性．
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下列现象或事实能用同一原理解释的是（ ）
| A、水玻璃和亚硫酸钠长期暴露在空气中均易变质 |
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| C、NaCl固体中混有NH4Cl或I2，均可用加热法除去 |
| D、浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低 |
工业上用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．反应的平衡常数如下表：
下列说法正确的是（ ）
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| 平衡常数 | 667 | 13 | 1.9×10-2 | 2.4×10-4 | 1×10-5 |
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| C、工业上采用5×103kPa和250℃的条件，其原因是原料气的转化率高 |
| D、t℃时，向1 L密闭容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，平衡时CO转化率为50%，则该温度时反应的平衡常数的数值为100 |
有两份铝粉，分别投入盐酸中（甲）和氢氧化钠溶液中（乙），在相同条件下产生氢气的体积相等，则甲、乙反应中转移电子的物质的量之比是（ ）
| A、1：l | B、1：2 |
| C、1：3 | D、1：4 |
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（ ）
| A、一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA |
B、256g S8分子中含S-S键为7NA个  |
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| D、1 mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA个 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常同时使用Cl2和FeSO4?7H2O进行消毒、净化，以改善水质 |
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C、 从分类的角度看，混合物、分散系、胶体的从属关系如图所示： |
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水银法电解食盐水是氯碱工业发展进程中的重要里程碑，以制得碱液纯度高、质量好而著称，其生产原理示意图如图．下列说法正确的是（ ）| A、钠汞合金中钠的化合价为+1价 |
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| C、当阳极产生3.36 m3（标准状况）Cl2时，解汞室中生成NaOH的质量为24kg |
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（X为卤原子，M为烃基或含酯基的取代基等），由有机物A合成G（香豆素）的步骤如下：
（R，R′为烃基），试写出以苯和丙烯（CH2═CH-CH3）为原料，合成 
的路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：H2C═CH2