题目内容
具有相同电子层结构的三种粒子A2+、B2-、C-．下列分析正确的是（ ）
| A、原子序数关系是A＞C＞B |
| B、离子半径关系是B2-＜A2+ |
| C、C一定是稀有气体元素的一种原子 |
| D、原子半径关系是A＜C＜B |
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：阴离子原子序数=核外电子数+电荷数，阳离子原子序数=核外电子数-电荷数，具有相同电子层结构的三种粒子A2+、B2-、C-，则原子序数A＞C＞B，原子的电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数增大而减小，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，据此分析解答．
解答：
解：A．具有相同电子层结构的三种粒子A2+、B2-、C-，则原子序数A＞C＞B，故A正确；
B．离子半径大小顺序是B2-＞C-＞A2+，故B错误；
C．C能形成阴离子，则C一定不是稀有气体元素，故C错误；
D．原子半径大小顺序是A＞B＞C，故D错误；
故选A．
B．离子半径大小顺序是B2-＞C-＞A2+，故B错误；
C．C能形成阴离子，则C一定不是稀有气体元素，故C错误；
D．原子半径大小顺序是A＞B＞C，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了原子结构和元素周期律的关系，明确原子序数、原子核外电子数、电荷之间的关系是解本题关键，再结合原子半径、离子半径大小规律来分析解答，题目难度不大．
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工程师通过下述过程可以测定金属锡样品的纯度：
①将试样溶于盐酸中，发生反应：Sn+H+═Sn2++H2↑（未配平，下同）
②加入过量的FeCl3溶液，发生反应：Sn2++Fe3+═Sn4++Fe2+
③在盐酸酸化下，用K2Cr2O7标准溶液与Fe2+反应：Fe2++Cr2
+H+═Fe3++Cr3++H2O
关于该过程，下列说法不正确的是（ ）
①将试样溶于盐酸中，发生反应：Sn+H+═Sn2++H2↑（未配平，下同）
②加入过量的FeCl3溶液，发生反应：Sn2++Fe3+═Sn4++Fe2+
③在盐酸酸化下，用K2Cr2O7标准溶液与Fe2+反应：Fe2++Cr2
| O | 2- 7 |
关于该过程，下列说法不正确的是（ ）
| A、从反应①可以判断出Sn的还原性比H2强 |
| B、Sn2+在反应①②中分别表现出还原性和氧化性 |
| C、滴定时K2Cr2O7溶液应装在酸式滴定管中，而非碱式滴定管中 |
| D、反应③中，不宜用KMnO4替代K2Cr2O7来进行滴定 |
某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种：NO、FeSO4、Fe（NO3）3、H2O、HNO3和Fe2（SO4）3．该氧化还原反应中的还原产物是（ ）
| A、NO |
| B、FeSO4 |
| C、Fe（NO3）3 |
| D、Fe2（SO4）3 |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
| B、Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O |
| C、氧化亚铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O |
| D、氢氧化铁与足量的氢碘酸溶液反应：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O |
下列说法正确的是（ ）
①由不同原子组成的纯净物一定是化合物；
②非金属氧化物一定是酸性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物；
③含金属元素的离子不一定都是阳离子；
④胆矾是纯净物，水泥是混合物
⑤一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路．
①由不同原子组成的纯净物一定是化合物；
②非金属氧化物一定是酸性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物；
③含金属元素的离子不一定都是阳离子；
④胆矾是纯净物，水泥是混合物
⑤一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路．
| A、①③④ | B、①②⑤ |
| C、②③④ | D、③④⑤ |
下列说法中不正确的是（ ）
| A、将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中 |
| B、用有机溶剂萃取碘水中的单质碘，所得有机溶液用蒸馏的方法得到固体的碘单质 |
| C、植物油和水的混合溶液可用分液漏斗进行分离 |
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进行过滤操作应选用的一组仪器是（ ）
| A、玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台 |
| B、滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒 |
| C、漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸 |
| D、烧杯、酒精灯、试管、铁架台、漏斗 |