Question

工程师通过下述过程可以测定金属锡样品的纯度：
①将试样溶于盐酸中，发生反应：Sn+H⁺═Sn²⁺+H₂↑（未配平，下同）
②加入过量的FeCl₃溶液，发生反应：Sn²⁺+Fe³⁺═Sn⁴⁺+Fe²⁺
③在盐酸酸化下，用K₂Cr₂O₇标准溶液与Fe²⁺反应：Fe²⁺+Cr₂

O

2- 7

+H⁺═Fe³⁺+Cr³⁺+H₂O
关于该过程，下列说法不正确的是（　　）

• A、从反应①可以判断出Sn的还原性比H₂强
• B、Sn²⁺在反应①②中分别表现出还原性和氧化性
• C、滴定时K₂Cr₂O₇溶液应装在酸式滴定管中，而非碱式滴定管中
• D、反应③中，不宜用KMnO₄替代K₂Cr₂O₇来进行滴定

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：①中Sn元素的化合价升高，H元素的化合价降低；②中Sn元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低；③中Fe元素的化合价升高，Cr元素的化合价降低，结合氧化还原反应基本概念及规律来解答．

解答： 解：A．①中Sn元素的化合价升高，H元素的化合价降低，还原剂的还原性大于还原产物，则Sn的还原性比H₂强，故A正确；
B．由Sn元素的化合价均升高可知，Sn²⁺在反应①中为氧化产物，在②中表现出还原性，故B错误；
C．K₂Cr₂O₇溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶，则滴定时K₂Cr₂O₇溶液应装在酸式滴定管中，而非碱式滴定管中，故C正确；
D．KMnO₄能氧化盐酸中的氯离子则反应③中，不宜用KMnO₄替代K₂Cr₂O₇来进行滴定，故D正确；
故选B．

点评：本题综合考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力考查，注意从元素化合价的角度分析氧化还原反应的相关概念和物质的性质．