题目内容

1．某学生实验小组做金属钠与浓盐酸反应实验，发现反应平稳，无火星，有白雾，有大量的白色小颗粒向下坠落．对上述实验现象分析不正确的是（　　）
A．钠在浓盐酸中反应速率比在水中小
B．浓盐酸中c（H+）比稀盐酸中小
C．浓盐酸挥发出大量白雾，使产生的H2无法燃烧和爆炸
D．生成的固体NaCl使反应速率降低

分析 A．钠和稀盐酸剧烈反应，但在浓盐酸中反应平稳；
B．浓盐酸中氢离子浓度大于稀盐酸；
C．浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl遇水蒸气变为雾；
D．钠和盐酸反应生成氯化钠．

解答 解：A．钠和稀盐酸剧烈反应，但在浓盐酸中反应平稳，所以钠在浓盐酸中反应速率比在水中小，故A正确；
B．HCl是强电解质，在水溶液中完全电离，但浓盐酸最大浓度为36.5%，所以浓盐酸中氢离子浓度大于稀盐酸，故B错误；
C．浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl遇水蒸气变为雾，从而导致产生氢气无法燃烧和爆炸，故C正确；
D．钠和盐酸反应生成氯化钠固体而导致钠与反应速率降低，故D正确；
故选B．

点评 本题考查浓盐酸和钠的反应，侧重考查钠的性质及学生获取信息分析问题能力，注意浓硫酸和浓盐酸中区别，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL pH=14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是（　　）
A．原合金质量为0.92gB．产生氢气0.04mol
C．图中m值为1.56gD．图中V2为60 mL
12．从左到右，原子半径由小到大且最高正价依次降低的是（　　）
A．N、O、FB．Si、P、ClC．Na、Cl、SD．Al、Mg、Na
9．对于0.1mol•L-1 Na2SO3溶液，下列叙述不正确的是（　　）
A．加水稀释，溶液的pH减小B．c（Na+）=2c（SO32-）+2c（HSO3-）+2c（H2SO3）
C．c（Na+）+c（H+）=2 c（SO32-）+2c（HSO3-）+c（OH-）D．c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
16．如表为元素周期表的一部分，參照元素①-⑤在表中的位置，下列判断正确的是（　　）
族
周期		IA0
1ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2①
3②③④⑤
A．金属性③＞②B．④原子核外有4个电子层
C．原子半径⑤＞③D．元素①④最高化合价相等
6．如图是一个制取氯气并进行某些反应的装置．（夹持和加热装置省略）
（1）在该实验中仪器X的名称是分液漏斗．
（2）请写出装置A中反应的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O；若将过量二氧化锰与100mL 12mol•L-1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气小于0.3mol．（填“大于”、“小于”或“等于”）
（3）装置B中仪器Y的作用是平衡压强（或检验装置是否堵塞），装置C的功能有：①干燥气体；②将气体混合均匀；③控制流速．
（4）产生的氯气在装置D中与甲烷反应，请写出反应的化学方程式CH4+Cl2 $\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl．（任写一个即可）
（5）整套实验装置还存在一处明显缺陷，该缺陷是缺乏尾气处理装置．
13．对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类的作用几乎是无可替代的．下列物质分类的正确组合是（　　）
混合物化合物单质盐
A盐酸溶液NaOH溶液石墨食盐
B水玻璃KNO3晶体O3纯碱
C氢氧化铁胶体澄清石灰水铁石灰石
DCuSO4•5H2OCaCl2水银CaO
A．AB．BC．CD．D
10．下列金属冶炼原理对应的冶炼方法，与工业上冶炼铝相同的是（　　）
A．2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl↑B．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
C．Fe203+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2D．2Ag2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O2↑
11．下列离子方程式正确的是（　　）
A．Cu+2H+═Cu2++H2↑B．Na+H2O═Na++2OH-+H2↑
C．NH4++OH-═NH4OHD．CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

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