Question

9．对于0.1mol•L^-1 Na₂SO₃溶液，下列叙述不正确的是（　　）

• A． 加水稀释，溶液的pH减小
• B． c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+2c（HSO₃^-）+2c（H₂SO₃）
• C． c（Na⁺）+c（H⁺）=2 c（SO₃^2-）+2c（HSO₃^-）+c（OH^-）
• D． c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（HSO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．加水稀释后，亚硫酸钠的电离程度增大，但溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小；
B．根据亚硫酸钠溶液中的物料守恒判断；
C．根据亚硫酸钠溶液中的电荷守恒判断；
D．亚硫酸根离子部分水解，溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），由于氢氧根离子来自水的电离和亚硫酸根离子的水解，则c（OH^-）＞c（HSO₃^-）．

解答 解：A．加水稀释Na₂SO₃溶液后，溶液中亚硫酸根离子的水解程度增大，但溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，故A正确；
B．Na₂SO₃溶液中存在物料守恒：c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+2c（HSO₃^-）+2c（H₂SO₃），故B正确；
C．Na₂SO₃溶液中存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-），故C错误；
D．Na₂SO₃溶液中，亚硫酸根离子部分水解，溶液呈碱性，则：（Na⁺）＞c（SO₃^2-）、c（OH^-）＞c＞c（H⁺），由于氢氧根离子来自水的电离和亚硫酸根离子的水解，则c（OH^-）＞c（HSO₃^-），溶液中正确的离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺），故D错误；
故选CD．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，涉及盐的水解原理、电荷守恒、物料守恒等知识，注意掌握盐的水解原理及电荷守恒、物料守恒在判断离子浓度大小中应用方法．