题目内容
12．放射性同位素钬${\;}_{67}^{166}$Ho的原子核内的中子数与质子数之差是（ ）| A． | 166 | B． | 99 | C． | 67 | D． | 32 |
分析 根据原子符号的含义，中子数=质量数-质子数，据此分析解答．
解答 解：67166Ho中质子数为67，质量数为166，中子数=质量数-质子数=166-67=99，中子数与质子数之差为99-67=32，
故选D．
点评 本题考查原子结构与组成，明确质量数、质子数和中子数之间的关系是解本题的关键，难度不大．
练习册系列答案
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2．饱和氯水中存在如下平衡：①Cl2+H2O?H++Cl-+HClO；②HClO?H++ClO-，将饱和氯水倒入试管中分别进行下列实验，相应分析结论错误的是（ ）
| A． | 通入过量Cl2，①、②均向右移动，溶液pH减小 | |
| B． | 加入CaCO3悬浊液，CaCO3的溶解平衡向右移动 | |
| C． | 加入澄清石灰水，c（H+）一定减小 | |
| D． | 加入一定量NaOH溶液后，溶液中离子浓度的关系可能为c（Cl-）+c（ClO-）=c（Na+） |
3．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 常温下0.1 mol•L-1的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4，c（N${{H}_{4}}^{+}$）由大到小的顺序为②＞①＞③ | |
| B． | 常温下0.4 mol•L-1CH3COOH溶液和0.2 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合后溶液显酸性，则溶液中粒子浓度由大到小的顺序为c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| C． | 0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液与0.2 mol•L-1 NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中：c（C${{O}_{3}}^{2-}$）+2c（OH-）=c（HC${{O}_{3}}^{-}$）+3c（H2CO3）+2c（H+） | |
| D． | 0.1 mol•L-1的氨水与0.05 mol•L-1 H2C2O4溶液等体积混合所得溶液中：c（N${{H}_{4}}^{+}$）+c（NH3•H2O）=2c（C2${{O}_{4}}^{2-}$）+2c（HC2${{O}_{4}}^{-}$）+2c（H2C2O4） |
7．在工农业生产和科学研究中，许多重要的化学反应需要在水溶液中进行，试分析并回答以下问题：
（1）向体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L-1盐酸和醋酸溶液中分别滴加0.1mol•L-1NaOH溶液．随加入的NaOH溶液体积的增加，溶液pH的变化如图所示：
①用NaOH溶液滴定醋酸溶液的曲线是I（填“I”或“Ⅱ”）；
②实验前，上述三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是CH3COOH溶液（填化学式）；
③图中V1和V2大小的比较：V1＜ V2 （填“＞”、“＜”或“=”）；
④图I中M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） （用离子的物质的量浓度符号填空）．
（2）为了研究沉淀溶解平衡，某同学查阅资料并设计了如下实验（相关数据测定温度及实验环境均为25℃）：资料：AgSCN是白色沉淀；Ksp（AgSCN）=1.0×10-12；Ksp（AgI）=8.5×10-17
①步骤2中溶液变红色，说明溶液中存在SCN-，该离子经过步骤1中的反应，在溶液中仍然存在，原因是：由于存在沉淀溶解平衡AgSCN（s）?Ag+（aq）+SCN-（aq），溶液中仍有少量SCN-（用必要的文字和方程式说明）；
②该同学根据步骤3中现象a推知，加入的AgNO3与步骤2所得溶液发生了反应，则现象a为出现白色沉淀；溶液红色变浅（至少答出两条明显现象）；
③写出步骤4中沉淀转化反应平衡常数的表达式：K=$\frac{c（SC{N}^{-}）}{c（I）}$．
（1）向体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L-1盐酸和醋酸溶液中分别滴加0.1mol•L-1NaOH溶液．随加入的NaOH溶液体积的增加，溶液pH的变化如图所示：
①用NaOH溶液滴定醋酸溶液的曲线是I（填“I”或“Ⅱ”）；
②实验前，上述三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是CH3COOH溶液（填化学式）；
③图中V1和V2大小的比较：V1＜ V2 （填“＞”、“＜”或“=”）；
④图I中M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） （用离子的物质的量浓度符号填空）．
（2）为了研究沉淀溶解平衡，某同学查阅资料并设计了如下实验（相关数据测定温度及实验环境均为25℃）：资料：AgSCN是白色沉淀；Ksp（AgSCN）=1.0×10-12；Ksp（AgI）=8.5×10-17
| 操作步骤 | 现象 |
| 步骤1：向2mL 0.005mol•L-1 AgNO3溶液中加入2mL 0.005mol•L-1KSCN溶液，静置． | 出现白色沉淀． |
| 步骤2：取1mL上层清液于试管中，滴加1滴2mol•L-1 Fe（NO3）3溶液． | 溶液变红色． |
| 步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3mol•L-1AgNO3溶液． | 出现白色沉淀，溶液红色变浅． |
| 步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol•L-1KI溶液． | 出现黄色沉淀． |
②该同学根据步骤3中现象a推知，加入的AgNO3与步骤2所得溶液发生了反应，则现象a为出现白色沉淀；溶液红色变浅（至少答出两条明显现象）；
③写出步骤4中沉淀转化反应平衡常数的表达式：K=$\frac{c（SC{N}^{-}）}{c（I）}$．
4．下列有关物质检验的实验结论中正确的组合是（ ）
| 实验操作 | 现象 | 实验结论 | |
| ① | 将某气体通入品红溶液中 | 品红溶液褪色 | 该气体一定是SO2 |
| ② | 将无色气体通入溴水中 | 溴水的黄色褪去 | 该气体可能是乙烯 |
| ③ | 向某溶液中滴入两滴KSCN溶液 | 溶液不显红色 | 该溶液一定含有Fe2+ |
| 另取该溶液少许，先滴入氯水，再 滴入KSCN溶液 | 溶液为红色 | ||
| ④ | 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡 溶液 | 有白色沉淀产生 | 该溶液中可能含有SO42- |
| ⑤ | 将木炭和浓硫酸反应生成的气体通入 澄清石灰水中 | 有白色沉淀生成 | 该气体一定是CO2 |
| A． | ②④ | B． | ②③④ | C． | ①③⑤ | D． | ①②③④⑤ |
1．
如图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体．下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是（ ）
如图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体．下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是（ ）| A． | 碳酸钙和稀盐酸 | B． | 二氧化锰和浓盐酸 | ||
| C． | 锌粒和稀硫酸 | D． | 碱石灰和浓氨水 |
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