下列有关物质检验的实验结论中正确的组合是( )实验操作现象实验结论①将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是SO2②将无色气体通入溴水中溴水的黄色褪去该气体可能是乙烯③向某溶液中滴入两滴KSCN溶液溶液不显红色该溶液一定含有Fe2+另取该溶液少许.先滴入氯水.再滴入KSCN溶液溶液为红色④向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀产生该溶液中可能含有题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．下列有关物质检验的实验结论中正确的组合是（　　）

	实验操作	现象	实验结论
①	将某气体通入品红溶液中	品红溶液褪色	该气体一定是SO₂
②	将无色气体通入溴水中	溴水的黄色褪去	该气体可能是乙烯
③	向某溶液中滴入两滴KSCN溶液	溶液不显红色	该溶液一定含有Fe²⁺
③	另取该溶液少许，先滴入氯水，再滴入KSCN溶液	溶液为红色	该溶液一定含有Fe²⁺
④	向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液	有白色沉淀产生	该溶液中可能含有SO₄^2-
⑤	将木炭和浓硫酸反应生成的气体通入澄清石灰水中	有白色沉淀生成	该气体一定是CO₂

A．

②④

B．

②③④

C．

①③⑤

D．

①②③④⑤

分析 ①能使品红溶液褪色的气体不一定是二氧化硫；
②能使溴水褪色的无色气体不一定是乙烯；
③铁离子和KSCN溶液反应生成血红色溶液，亚铁离子具有还原性，能被氯气氧化生成铁离子；
④能和盐酸酸化的氯化钡溶液反应生成白色沉淀的物质中可能含有硫酸根离子，也可能含有银离子；
⑤二氧化硫和二氧化碳都能和澄清石灰水反应生成白色沉淀．

解答解：①能使品红溶液褪色的气体不一定是二氧化硫，氯气也能使品红溶液褪色，故错误；
②能使溴水褪色的无色气体不一定是乙烯，也可能是丙烯或乙炔等，故正确；
③铁离子和KSCN溶液反应生成血红色溶液，亚铁离子具有还原性，能被氯气氧化生成铁离子，向某溶液中滴入两滴KSCN溶液，溶液不显红色，说明不含铁离子；另取该溶液少许，先滴入氯水，再滴入KSCN溶液，溶液变红色，说明原来溶液中含有亚铁离子，故正确；
④能和盐酸酸化的氯化钡溶液反应生成白色沉淀的物质中可能含有硫酸根离子，也可能含有银离子，故正确；
⑤二氧化硫和二氧化碳都能和澄清石灰水反应生成白色沉淀，所以该气体可能是二氧化碳，故错误；
故选B．

点评本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及元素化合物性质及离子检验，明确物质性质是解本题关键，知道常见离子的检验方法及实验现象，易错选项是⑤．

练习册系列答案

相关题目

14．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	二氧化硫通入溴水使其褪色 SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+2Br^-+SO₃^2-
	B．	石灰石与稀盐酸 CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑
	C．	小苏打溶液中滴加醋酸溶液 HCO₃^-+CH₃COOH=CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑
	D．	氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al³⁺+4 NH₃•H₂O=4NH₄⁺+AlO₂^-+2H₂O

15．

室温下，用0.10mol•L^-1盐酸分别滴定20.00mL 0.10mol•L^-1氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积[V（HCl）]的变化关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线，当V（HCI）=20 mL时，有：c（Cl^-）＞c（N${{H}_{4}}^{+}$）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	B．	当pH=7时，滴定氨水消耗的V（HCl）=20 mL，且c（N${{H}_{4}}^{+}$）=c（Cl^-）
	C．	滴定氢氧化钠溶液时，若V（HCl）＞20 mL，则一定有：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	D．	当滴定氨水消耗V（HCl）=10 mL时，有：2[c（OH^-）-c（H⁺）]=c（N${{H}_{4}}^{+}$）-c（NH₃•H₂O）

12．放射性同位素钬${\;}_{67}^{166}$Ho的原子核内的中子数与质子数之差是（　　）

（1）A中含有的官能团名称为醛基．除不稳定的乙烯醇（CH₂=CHOH）外，A的另一种同分异构体的结构简式是

．
（2）写出D与过量NaOH溶液完全反应的化学方程式．（有机物用结构简式表示）

（3）若化合物E中带“*”号的C原子来自D中的①甲基，且该反应的副产物是甲醇，则D→E的反应类型是取代反应．

9．海水的综合利用，现有流程图如下：

Ⅰ．工业上以粗食盐（含有少量Ca²⁺、Mg²⁺杂质）、氨、石灰石等为原料，可以制备Na₂CO₃．请回答：
（1）在处理粗盐水的过程中，可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂，则所得滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有CaCO₃、Mg（OH）₂．
（2）将CaO投入含有大量的NH₄Cl的母液中，能生成可循环使用的NH₃，该反应的化学方程式是2NH₄Cl+CaO=CaCl₂+2NH₃↑+H₂O．
（3）向饱和食盐水中首先通入的气体是NH₃，过程Ⅲ中生成NaHCO₃晶体的反应的化学方程式是NH₃+H₂O+CO₂+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl
（4）碳酸钠晶体失水的能量变化示意图如下：

Na₂CO₃•H₂O （s）脱水反应的热化学方程式是Na₂CO₃•H₂O（s）=Na₂CO₃（s）+H₂O（g）△H=+58.73kJ•mol^-1．
（5）产品纯碱中常含有NaCl．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体．则该产品中Na₂CO₃的质量分数是$\frac{16（b-a）}{11a}$×100%．
Ⅱ．电解饱和食盐水所得气体X，可应用于提取溴单质．请回答：
（1）气体X的化学式为Cl₂，反应Ⅱ的化学方程式为SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄．
（2）在母液苦卤中含有较多的NaCl、KCl、MgCl₂、MgSO₄等物质．用沉淀法测定苦卤中镁元素的含量（g/L），实验过程中应测定的数据有苦卤样品的体积、Mg（OH）₂沉淀的质量．
（3）电解200kg 质量分数为25%的饱和食盐水，当浓度下降到20%时，收集到氯气的物质的量为97.7mol（溶于溶液中的氯气忽略不计，计算结果保留一位小数）．

16．

利用如图所示装置进行实验，有关现象和解释均正确的是（　　）

选项	足量气体A	甲中试剂	乙中试剂	现象	解释
A	CO₂	Na₂SiO₃	BaCl₂	甲浑浊、乙澄清	酸性：HCl＞H₂CO₃＞H₂SiO₃
B	Cl₂	紫色石蕊	Fe（SCN）₂	开始均变红	Cl₂溶于水显酸性
C	SO₂	品红溶液	KMnO₄	均褪色	SO₂具有漂白性
D	NH₃	AgNO₃	AlCl₃	现象相同	NH₃•H₂O电离出OH^-

13．电解NO制备NH₄NO₃，其工作原理如图所示，下列说法不正确的是（　　）

	A．	b极的电极反应为：NO-3e^-+2H₂O=NO₃^-+4H⁺
	B．	溶液中的H⁺由电极a处向电极b处迁移
	C．	电解过程总反应的化学方程式为：8NO+7H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$3NH₄NO₃+2HNO₃
	D．	为使电解产物全部转化为NH₄NO₃，需补充的物质A是NH₃

14．材料与化学密切相关，如表关系中错误的是（　　）

	材料	主要化学成分
A	大理石、石灰石	CaCO₃
B	刚玉、金刚石	Al₂O₃
C	普通水泥、普通玻璃	硅酸盐
D	沙子、石英	SiO₂

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