题目内容

判断下列原子(离子)的结构示意图是否正确，如有错，应如何改正？

磷原子　　　　碳原子

钠原子　　　　　氧离子

答案：
解析：

　　答案：磷原子和氧离子的结构示意图正确；碳原子的结构示意图应为；钠原子的结构示意图应为

　　解析：根据原子核外电子排布的规律可知，K、L、M……电子层最多容纳的电子数分别为2、8、18……最外电子层最多容纳的电子数不超过8个．由此推出磷原子的结构示意图正确；碳原子的第一电子层只能容纳2个电子；钠原子应有3个电子层，第二电子层容纳8个电子，第三电子层容纳1个电子；氧原子核外最外电子层得到2个电子，形成8电子稳定结构，因此氧离子的结构示意图正确．


练习册系列答案
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（2011?丰台区二模）几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表．分析判断下列说法正确的是（　　）
元素代号 A B D E G H I J
化合价 -1 -2 +4、-4 -1 +5、-3 +3 +2 +1
原子半径/nm 0.071 0.074 0.077 0.099 0.110 0.143 0.160 0.186
根据下表中有关短周期元素性质的数据，判断下列说法不正确的是（　　）
 元素编号
元素性质		 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子半径（10-10m） 0.73 1.30 1.34 1.06 0.99 1.54 0.75 0.90
主要化合价 最高价 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +2
最低价 -2 -3 -1 -3
已知一些单质、化合物的沸点（1.01×105Pa，单位：℃）如下表所示：
① He：-268.8 Ne：-246 Ar：-185.7 Kr：-153.3
② F2：-188.1 Cl2：-34.6 Br2：+58.8 I2：+184
③ NH3：-33 PH3：-83 AsH3：-55 SbH3：-18.8
④ H2O：+100 H2S：-61 H2Se：-41 H2Te：-2
⑤ HF：+20 HCl：-85 HBr：-67 HI：-36
结合上表有关信息回答下列问题：
（1）判断下列说法不正确的是
 
（填“序号”）．
A．同周期元素的氢化物，原子序数越大，沸点越高
B．上表中H2O、HF中由于含有氢键，故其分子特别稳定
C．上表中，多数物质的沸点均与相对分子质量存在一定的关系
D．周期表中各主族元素的单质其沸点都随原子序数的增大而升高
E．氢化物的稳定性越高，其沸点越高
（2）写出②系列中物质主要化学性质的递变规律（任写一种）：
 
；能说明该递变规律的化学事实是
 
（任写一例，用离子方程式表示）．精英家教网
（3）部分XX′型卤素互化物（X、X′表示不同的卤原子）和卤素单质的沸点也与其相对分子质量存在着如图所示的关系．试推测ICl的沸点所处的最小范围
 
（填“物质的化学式”）．
判断下列原子(离子)的结构示意图是否正确，如有错，应如何改正？

磷原子                碳原子

钠原子                      氧离子

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