题目内容
根据下表中有关短周期元素性质的数据，判断下列说法不正确的是（ ）
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分析：短周期元素中，元素最高化合价与其族序数相等，最低化合价=族序数-8，同一主族的元素，原子半径随着原子序数的增大而增大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，
⑤有+7、-1价，则为Cl元素；④⑦都有+5、-3价，处于第ⅤA族，④的原子半径较大，则④为P元素、⑦为N元素；③⑥都只有+1价，处于ⅠA族，⑥的原子半径较大，③的原子半径大于氯原子，故③为Li元素、⑥为Na元素；①有-2价，原子半径小于氯原子，故为O元素；②⑧有+2价，为第ⅡA族元素，②原子半径大于⑧原子，所以②为Mg元素，⑧为Be元素，据此解答．
⑤有+7、-1价，则为Cl元素；④⑦都有+5、-3价，处于第ⅤA族，④的原子半径较大，则④为P元素、⑦为N元素；③⑥都只有+1价，处于ⅠA族，⑥的原子半径较大，③的原子半径大于氯原子，故③为Li元素、⑥为Na元素；①有-2价，原子半径小于氯原子，故为O元素；②⑧有+2价，为第ⅡA族元素，②原子半径大于⑧原子，所以②为Mg元素，⑧为Be元素，据此解答．
解答：解：短周期元素中，元素最高化合价与其族序数相等，最低化合价=族序数-8，同一主族的元素，原子半径随着原子序数的增大而增大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，
⑤有+7、-1价，则为Cl元素；④⑦都有+5、-3价，处于第ⅤA族，④的原子半径较大，则④为P元素、⑦为N元素；③⑥都只有+1价，处于ⅠA族，⑥的原子半径较大，③的原子半径大于氯原子，故③为Li元素、⑥为Na元素；①有-2价，原子半径小于氯原子，故为O元素；②⑧有+2价，为第ⅡA族元素，②原子半径大于⑧原子，所以②为Mg元素，⑧为Be元素，
A．①③形成的化合物是氧化锂，氧离子和锂离子之间存在离子键，故A正确；
B．④的氢化物是PH3，结构和氨气分子相似，为三角锥型，故B正确；
C．⑧对应的氢氧化物是氢氧化铍，根据对角线规则知，性质和氢氧化铝相似，可能具有两性，故C正确；
D．①⑥形成的化合物可能是Na2O或Na2O2，氧化钠中只含离子键，过氧化钠中含有离子键和共价键，故D错误；
故选：D．
⑤有+7、-1价，则为Cl元素；④⑦都有+5、-3价，处于第ⅤA族，④的原子半径较大，则④为P元素、⑦为N元素；③⑥都只有+1价，处于ⅠA族，⑥的原子半径较大，③的原子半径大于氯原子，故③为Li元素、⑥为Na元素；①有-2价，原子半径小于氯原子，故为O元素；②⑧有+2价，为第ⅡA族元素，②原子半径大于⑧原子，所以②为Mg元素，⑧为Be元素，
A．①③形成的化合物是氧化锂，氧离子和锂离子之间存在离子键，故A正确；
B．④的氢化物是PH3，结构和氨气分子相似，为三角锥型，故B正确；
C．⑧对应的氢氧化物是氢氧化铍，根据对角线规则知，性质和氢氧化铝相似，可能具有两性，故C正确；
D．①⑥形成的化合物可能是Na2O或Na2O2，氧化钠中只含离子键，过氧化钠中含有离子键和共价键，故D错误；
故选：D．
点评：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，正确推断元素是解本题关键，根据原子半径和元素化合价确定元素，再根据元素、化合物的性质来分析解答即可，易错选项是D，很多同学往往漏掉过氧化钠而导致错误，为易错点．
练习册系列答案
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[物质结构与性质]
（1）A、B、C为短周期元素，请根据下表信息回答问题．
①第一电离能：A B（填“＞”、“＜”或“=”），基态C原子的电子排布式为 ．
②B与C由共价键形成的某化合物BC最高可稳定到2200℃，晶体类型为 ．
（2）发展煤的液化技术被纳入“十二五”规划，中科院山西煤化所有关煤液化技术的高效催化剂研发项目取得积极进展．已知：煤可以先转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂作用下合成甲醇（CH3OH）
，从而实现液化．
①某含铜的离子结构如图所示，在该离子内部微粒间作用力的类型有 ．
a．离子键 b．极性键 c．非极性键 d．配位键 e．范德华力 f．氢键） （填字母）
②煤液化获得甲醇，再经催化氧化可得到重要工业原料甲醛（HCHO），甲醇的沸点64.96℃，甲醛的沸点-21℃，甲醇的沸点更高的原因是因为分子间存在着氢键，甲醛分子间没有氢键，但是甲醇和甲醛均易溶于水，原因是它们均可以和水分子间形成氢键．请你说明甲醛分子间没有氢键原因 ；
③甲醇分子中进行sp3杂化的原子有 ；甲醛与H2发生加成反应，当生成1mol甲醇，断裂σ键的数目为 ．
（1）A、B、C为短周期元素，请根据下表信息回答问题．
| 元素 | A | B | C |
| 性质或结构信息 | 工业上通过分离液态空气获得其单质，单质能助燃 | 气态氢化物的水溶液显碱性 | 原子有三个电子层，简单离子在本周期中半径最小 |
②B与C由共价键形成的某化合物BC最高可稳定到2200℃，晶体类型为
（2）发展煤的液化技术被纳入“十二五”规划，中科院山西煤化所有关煤液化技术的高效催化剂研发项目取得积极进展．已知：煤可以先转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂作用下合成甲醇（CH3OH）
，从而实现液化．①某含铜的离子结构如图所示，在该离子内部微粒间作用力的类型有
a．离子键 b．极性键 c．非极性键 d．配位键 e．范德华力 f．氢键） （填字母）
②煤液化获得甲醇，再经催化氧化可得到重要工业原料甲醛（HCHO），甲醇的沸点64.96℃，甲醛的沸点-21℃，甲醇的沸点更高的原因是因为分子间存在着氢键，甲醛分子间没有氢键，但是甲醇和甲醛均易溶于水，原因是它们均可以和水分子间形成氢键．请你说明甲醛分子间没有氢键原因
③甲醇分子中进行sp3杂化的原子有
=”），基态C原子的电子排布式为 。
（13分）
（1）A、B、C为短周期元素，请根据下表信息回答问题。
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元素 |
A |
B |
C |
|
性质或结构信息 |
工业上通过分离液态空气获得其单质，单质能助燃 |
气态氢化物的水溶液显碱性 |
原子有三个电子层，简单离子在本周期中半径最小 |
① 第一电离能：A B（填“>”、“<”或“=”）， 基态C原子的电子排布式为 。
② B与C由共价键形成的某化合物BC最高可稳定到2200℃，晶体类型为 。
（2）发展煤的液化技术被纳入 “十二五”规划，中科院山西煤化所有关煤液化技术的高效
催化剂研发项目取得积极进展。已知：煤可以先转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂
作用下合成甲醇（CH3OH），从而实现液化。
① 某含铜的离子结构如图所示：
在该离子内部微粒间作用力的类型有 。
a．离子键 b．极性键 c．非极性键
d．配位键 e．范德华力 f．氢键） （填字母）
② 煤液化获得甲醇，再经催化氧化可得到重要工业原料甲醛（HCHO），甲醇的沸点64.96℃，甲醛的沸点-21℃，甲醇的沸点更高的原因是因为分子间存在着氢键，甲醛分子间没有氢键，但是甲醇和甲醛均易溶于水，原因是它们均可以和水分子间形成氢键。请你说明甲醛分子间没有氢键原因 ；
③ 甲醇分子中进行sp3杂化的原子有 ；甲醛与H2发生加成反应，当生成1mol甲醇，断裂σ键的数目为 。
