用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法中正确的是( )A．常温常压下.8gO2含有4NA个电子B．1L0.1 mol/L的氨水中有NA个NH4+C．标准状况下.22.4L盐酸含有NA个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2.失去个2NA电子题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )

A．常温常压下，8gO2含有4NA个电子

B．1L0.1 mol/L的氨水中有NA个NH4+

C．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子

D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2NA电子

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下列离子方程式不正确的是（）

A.用Cu作阳极电解饱和食盐水：Cu+2H+Cu2++H2↑

B.Fe3O4溶于氢碘酸溶液中：Fe3O4+ 8H++2I-＝3Fe2++I2+4H2O

C. NH4Al(SO4)2溶于过量的浓Ba(OH)2溶液中：

NH4+＋A13++2SO42-＋2Ba2++5OH-=2BaSO4↓+AlO2-+NH3↑+H2O

D.澄清石灰水中充入过量的SO2:SO2+OH-=HSO3-

某温度时，在一体积不变的容器中充入A、B各1 mol，反应进行到10 s时，测得容器中含有A：0.8 mol；B：0.4 mol；C：0.4 mol。据此回答该反应的化学方程式为：

A．A＋3B===C B．2A＋B===C C．A＋3B===2C D．A＋3B===3C

向100 mL BaCl2、AlCl3、FeCl3的混合液A中逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合液B，产生沉淀的物质的量和加入溶液B的体积关系如图所示：则Na2SO4与FeCl3的物质的量浓度之比为 ( )

A．1：1 B．10：1 C．2：1 D．5：1

某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为 ( )

A．6.25mol·L－1 B．12.5mol·L－1 C．7mol·L－1 D．7.5mol·L－1

一无色透明溶液，欲确定其中是否含有下列离子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-,取该溶液实验如下：

实验步骤	实验现象
①取少量该溶液，加入几滴甲基橙	溶液变红色
②取少量该溶液，浓缩，加Cu片和浓H2SO4加热	有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色
③取少量该溶液，加BaCl2溶液	有白色沉淀生成
④取③中上层清液，加AgNO3溶液	有白色沉淀生成，且不溶于HNO3
⑤取少量该溶液，加NaOH溶液	有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解

（1）溶液中肯定存在的离子是

（2）溶液中肯定不存在的离子是

（3）为进一步确定其他离子，应该补充的实验是

在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3和AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，且溶液中不存在Fe3+，同时又析出0.1mol Ag.则下列结论中不正确的是（）

A．反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1：2

B．氧化性：Ag+＞Cu2+＞Fe3+＞Zn2+

C．含Fe3+的溶液可腐蚀铜板

D．1mol Fe可还原2mol Fe3+

Ⅰ、某学生设计了一个实验以证明PbO中含有氧，反应方程式如下：

① PbO + CPb + CO (主要)

② PbO + COPb + CO2

③〔Cu (NH3 )2〕Ac + CO +NH3〔Cu (NH3 )3〕Ac·CO；△H<0(Ac－代表醋酸根离子此反应无明显现象)

试根据下图回答问题：

(1) 盛澄清石灰水的试管开始一段时间可能没有现象，其原因是。

(2) 烧杯中醋酸二氨合铜 (〔Cu (NH3 )2〕Ac ) 的作用为。

(3) 实验后的醋酸二氨合铜经适当处理又可再生，适宜于再生的生产条件是。(说明；不能加药品仅从生产条件考虑，以节约成本)

Ⅱ、图像分析是化学研究的一种重要的手段。某同学分析某无色透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+，加入淡黄色粉末(过氧化钠)并加热，产生沉淀或气体的物质的量与淡黄色粉末的物质的量关系如图所示(假设产生的气体全部逸出)。请回答：

(1)根据图像所示，推测溶液中肯定有_____________离子。(写化学式)

(2)请写出曲线中过氧化钠物质的量在0.3~0.35mol时，粗的曲线出现下滑的现象，请用两个离子反应方程式解释该过程___________________,_________________.

(3)溶液中离子的物质的量之比为___________ 。

一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行aN(g)bM(g)的化学反应，M、N物质的量随时间的变化曲线如下图所示：

（1）此反应的化学方程式中a/b＝__________。

（2）tl到t2时刻，以M 的浓度变化表示的化学反应速率为__________。

（3）此反应达到平衡时，反应物的转化率为___________。