在含有Cu2.Fe(NO3)3和AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉.充分搅拌后铁完全反应.且溶液中不存在Fe3+.同时又析出0.1mol Ag.则下列结论中不正确的是( )A．反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1:2B．氧化性:Ag+＞Cu2+＞Fe3+＞Zn2+C．含Fe3+的溶液可腐蚀铜板D．1mol Fe可还原2mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3和AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，且溶液中不存在Fe3+，同时又析出0.1mol Ag.则下列结论中不正确的是（）

A．反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1：2

B．氧化性：Ag+＞Cu2+＞Fe3+＞Zn2+

C．含Fe3+的溶液可腐蚀铜板

D．1mol Fe可还原2mol Fe3+

练习册系列答案

相关题目

下列说法中正确的是(NA为阿伏加德罗常数)

A．78 gNa2O2晶体中所含阴阳离子个数均为2NA

B．1.5 g CH3+中含有的电子数为NA

C．3.4 g氨中含有0.6NA个N—H键

D．常温下，100 mL1 mol·L-1AlCl3溶液中阳离子总数小于0.1NA

对于反应：M＋N→P，如果温度每升高10℃，化学反应速率提高到原来的3倍，在10℃时完成反应的10%需要81 min，将温度提高20℃，完成反应的10%需要的时间为

A．9 min B．27 min C．13.5 min D．3 min

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )

A．常温常压下，8gO2含有4NA个电子

B．1L0.1 mol/L的氨水中有NA个NH4+

C．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子

D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2NA电子

（共12分）医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量。回答下列问题：

H++ MnO4- + H2C2O4→ CO2↑+ Mn2++ □

（1）配平以上离子方程式，并在□中填上所需的微粒。

（2）该反应中的还原剂是 (填化学式)。

（3）反应转移了0.4mol电子，则消耗KMnO4的物质的量为 mol。

（4）测定血钙含量的方法是:取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。

①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是。

②溶解沉淀时（能或不能）用稀盐酸，原因是。

③若消耗了1.0×10-4mol/L的KMnO4溶液20.00mL，则100mL该血液中含钙 g。

现有H2SO4、 BaCl2、K2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，有如图所示关系，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应，下列推断不合理的是（）

A．Y一定为K2CO3 B．X一定为H2SO4

C．Z可能是氯水 D．M可能为FeSO4

下列离子方程式中正确的是（）

A．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

B．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++OH? = NH3↑+H2O

C．稀硝酸和过量的铁屑反应：3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O

D．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2

能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )

A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2： NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3－

B.氯化钠固体与浓硫酸混合加热：2H++H2SO4+2Cl－SO2↑+Cl2↑+2H2O

C.氧化亚铁溶于稀硝酸：3 Fe2++4H++NO3－=3Fe3++NO↑+2H2O

D. 0.01 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合：

NH+Al3++2SO+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O

某反应A+B2C达到平衡时，增大压强，C的量减少，则下列结论符合该平衡的是（）

A．A、B、C都是气体 B．A、B、C都是固体

C．B、C是气体，A是固体 D．A、C是气体，B是固体

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