题目内容

一无色透明溶液，欲确定其中是否含有下列离子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-,取该溶液实验如下：

实验步骤

实验现象

①取少量该溶液，加入几滴甲基橙

溶液变红色

②取少量该溶液，浓缩，加Cu片和浓H2SO4加热

有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色

③取少量该溶液，加BaCl2溶液

有白色沉淀生成

④取③中上层清液，加AgNO3溶液

有白色沉淀生成，且不溶于HNO3

⑤取少量该溶液，加NaOH溶液

有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解

（1）溶液中肯定存在的离子是

（2）溶液中肯定不存在的离子是

（3）为进一步确定其他离子，应该补充的实验是

练习册系列答案
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原子序数小于36的A、B、C、D四种元素,A原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，B原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，C的基态原子中有4个未成对电子，D的原子序数比C大3。

回答下列问题：

（1）B的氢化物沸点比A的氢化物沸点高，其主要原因是 。

（2）元素A的一种氧化物与元素B的一种氧化物互为等电子体(原子个数和电子个数均相等的为等电子体)，元素B的这种氧化物的分子式是 。

（3）C3+核外电子排布式是

25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3kJ/mol、2800 kJ/mol。则下列热化学方程式正确的是

A．C(s)+O2(g)=CO(g)；△H= - 393.5 kJ/mol

B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=+571.6 kJ/mol

C．CH4(g)+CO2(g)=CO2(g)+2H2O（g）；△H=-890．3 kJ/mol

D．C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)；△H=-1400 kJ/mol

能正确表示下列反应的离子方程式是( )

A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2-3+2H+=H2O+CO2↑

D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )

A．常温常压下，8gO2含有4NA个电子

B．1L0.1 mol/L的氨水中有NA个NH4+

C．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子

D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2NA电子

除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是（ ）

A．盐酸 B．硝酸 C．氨水 D．氢氧化钠溶液

现有H2SO4、 BaCl2、K2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，有如图所示关系，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应，下列推断不合理的是（ ）

A．Y一定为K2CO3 B．X一定为H2SO4

C．Z可能是氯水 D．M可能为FeSO4

在右图中A，B，C，D，4条线表示Na，Mg，Al，Fe，4种金属和定量的Cl2反应时消耗金属的质量(用纵坐标表示)和消耗Cl2的质量(用横坐标表示)之间的关系，其中表示Fe和Cl2反应的是 ( )

某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。

（1）根据表中数据，在图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间（t）变化的曲线：

（2）体系中发生反应的化学方程式是_____________；

（3）列式计算该反应在0～3min时间内产物Z的平均反应速率：___________；

（4）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于___________。

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