题目内容
标准状况下5.6l氯气与足量铁粉充分反应转移电子总数为 ．
考点：氧化还原反应的电子转移数目计算
专题：氧化还原反应专题
分析：标准状况下，Vm=22.4L/mol，结合n=
及化合价变化计算转移电子．
| V |
| Vm |
解答：
解：标准状况下，Vm=22.4L/mol，氯气的物质的量为
=0.25mol，氯气与足量铁粉充分反应生成氯化铁，Cl元素的化合价由0降低为-1价，则该反应中转移电子为0.25mol×2×[0-（-1）]×NA=0.5NA，
故答案为：0.5NA．
| 5.6L |
| 22.4L/mol |
故答案为：0.5NA．
点评：本题考查氧化还原反应中电子转移的计算，为高频考点，把握Cl元素的化合价变化及物质的量的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意与铁粉过量无关，题目难度不大．
练习册系列答案
小学学习好帮手系列答案
小学同步三练核心密卷系列答案
相关题目
有一种AB2C2型分子，在该分子中以A为中心原子，下列关于它的分子构型和有关同分异构体的各种说法正确的是（ ）
| A、假如为平面四边形，则有两种同分异构体； |
| B、假如为四面体，则有二种同分异构体； |
| C、假如为平面四边形，则无同分异构体 |
| D、假如为四面体，则无同分异构体． |
下列物质属于电解质的是（ ）
| A、CO2 |
| B、C2H5OH |
| C、NaOH |
| D、Fe |
下列的操作方法正确的是（ ）
| A、用蒸发的方法除去食盐水中的泥沙 |
| B、用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 |
| C、分液漏斗下层的液体从下面放出，上层的液体应换一个烧杯接收 |
| D、将22.4L氯化氢溶于水中，配成1L的溶液，即得1mol/L的盐酸溶液 |
化学转移反应是一种固体或液体物体A在一定温度下与一种气体物体B反应，先形成气相产物，该气相产物在体系的不同温度部分又发生逆反应，结果重新得到A的反应，下图为固体物质A发生转移反应的理想装置，在原料放置区（即图中T1段），A和B尽可能生成C并向沉淀区移动，在沉淀区（T2）段，C尽可能分解沉积出A．下列说法不正确的是（ ）
| A、温度和浓度是反应的重要要素 |
| B、绝大多数化学转移反应应在真空中进行 |
| C、对于化学转移反应A（s）+B（g）?C（g），降低C的浓度，平衡正向移动 |
| D、用化学转移反应制备TaS2，晶体：2TaI5（s）+2S2（g）?5I2（g）+2TaS2（s）△H＞0，T1应该小于T2 |
有关Na2CO3和NaHCO3的叙述，错误的是（ ）
| A、相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积大 |
| B、将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入Na2CO3溶液中产生沉淀 |
| C、向Na2CO3饱和溶液中通入足量的CO2会有NaHCO3晶体析出 |
| D、Na2CO3中含少量NaHCO3，可用加热法除去 |
下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、1L0.1mol?L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| B、25℃时，等体积、等浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| C、25℃时，BaCO3饱和溶液（Ksp=8.1×10-9）：c（Ba2+）=c（CO32-）＞c（H+）=c（OH-） |
| D、1.0 mol?L-1 Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3） |