题目内容
NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒，已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．下列说法正确的是（）
A． NaNO2在反应中被氧化
B． NaI是还原产物
C． 若反应过程中转移2mole﹣，则生成标准状况下NO的体积为44.8L
D． 氧化剂与还原剂之比为1：2
考点： 氧化还原反应．
分析： 该反应中N元素化合价由+3价变为+2价、部分I元素化合价由﹣1价变为0价，得电子化合价降低的是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，还原剂被氧化，氧化剂对应的产物是还原产物，再结合物质之间的关系式进行计算．
解答： 解：该反应中N元素化合价由+3价变为+2价、部分I元素化合价由﹣1价变为0价，
A．该反应中NaNO2在反应中得电子化合价降低而作氧化剂，在反应中被还原，故A错误；
B．NaI中各元素化合价在反应前后不变，所以既不是氧化产物也不是还原产物，故B错误；
C．若反应过程中转移2mole﹣，则生成标准状况下NO的体积=
=44.8L，故C正确；
D．该反应中是NaNO2氧化剂，有一半的碘作氧化剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1，故D错误；
故选C．
点评： 本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念及计算，明确元素化合价变化是解本题关键，注意该反应中部分碘离子被氧化，为易错点．
向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（ ）
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| A． | 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Ag+的浓度不变 |
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| B． | 沉淀溶解后，生成的无色配合离子[Ag（NH3）2]+一定难电离 |
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| C． | 向反应后的溶液中加入过量盐酸，无任何现象发生 |
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| D． | 在[Ag（NH3）2]+离子中，既存在离子键，又存在共价键 |
CuSO4+SO2↑+2H2O．向反应后显酸性的溶液只能逐滴加入含amolNaOH的溶液，恰好使反应后的溶液呈中性，则下列叙述错误的是（）
mol
