Question

一定量的铜和浓硫酸在加热条件下充分反应：Cu+2H₂SO₄（浓）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．向反应后显酸性的溶液只能逐滴加入含amolNaOH的溶液，恰好使反应后的溶液呈中性，则下列叙述错误的是（）

    A． 溶液中c（Na⁺）=2c（SO₄^2﹣）

    B． 沉淀的物质的量等于mol

    C． 标况下，生成SO₂的体积＜11.2aL

    D． 原浓硫酸中H₂SO₄的物质的量＞mol

Answer 1

考点：  化学方程式的有关计算．

分析：  A．滴加入NaOH溶液，恰好使反应后的溶液呈中性，溶液中溶质为硫酸钠溶液，根据电荷守恒判断；

B．硫酸有剩余，滴加入NaOH后溶液中c（Na⁺）=2c（SO₄^2﹣），故硫酸铜的物质的量小于mol；

C．二氧化硫的物质的量等于硫酸铜物质的量，硫酸铜的物质的量小于mol，再结构V=nV_m计算判断；

D．根据硫元素守恒：n（H₂SO₄）=n（Na₂SO₄）+n（SO₂）．

解答：  解：A．滴加入NaOH溶液，恰好使反应后的溶液呈中性，溶液中溶质为硫酸钠溶液，根据电荷守恒可知，溶液中c（Na⁺）=2c（SO₄^2﹣），故A正确；

B．硫酸有剩余，滴加入NaOH后溶液中c（Na⁺）=2c（SO₄^2﹣），则c（SO₄^2﹣）=mol，溶液中硫酸根源于硫酸铜、剩余的硫酸，故硫酸铜的物质的量小于mol，故B错误；

C．二氧化硫的物质的量等于硫酸铜物质的量，硫酸铜的物质的量小于mol，故标况下生成二氧化硫的体积小于mol×22.4L/mol=11.2a L，故C正确；

D．根据硫元素守恒：n（H₂SO₄）=n（Na₂SO₄）+n（SO₂），滴加入NaOH后溶液中c（SO₄^2﹣）=mol，故n（H₂SO₄）＞mol，故D正确，

故选B．

点评：  本题考查化学方程式的有关计算，侧重对学生分析计算能力的考查，注意利用守恒法解答，难度中等．