Question

（1）若要配制100mL0.1mol•L^﹣1Na₂SO₄溶液，需称量Na₂SO₄的质量为1.4g．

（2）将2240mL氨完全溶于水配成100mL溶液，氨水中NH₃的物质的量浓度为1mol•L^﹣1．（不考虑NH₃与H₂O的反应）

（3）实验室里常用固体氯化铵与足量熟石灰加热制取氨．若需要2240mL（标准状况）氨，求至少需要氯化铵的质量．

Answer 1

考点：  物质的量浓度的相关计算；化学方程式的有关计算．

专题：  计算题．

分析：  （1）根据n=cV计算硫酸钠的物质的量，再根据m=nM计算需要硫酸钠的质量；

（2）氨水溶质为氨气，根据n=计算氨气的物质的量，再根据c=计算氨水的物质的量浓度；

（3）令需要氯化铵的质量为mg，根据方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O计算．

解答：  解：（1）配制100mL0.1mol•L^﹣1Na₂SO₄溶液，需称量Na₂SO₄的质量为：0.1L×0.1mol/L×142g/mol≈1.4g，故答案为：1.4；

（2）2240mL氨气的物质的量为：=0.1mol，

氨水的物质的量浓度为：=1mol/L，

故答案为：1；

（3）令生成2240mL（标准状况）氨气需要氯化铵的质量为mg，则：

2NH₄Cl+Ca（OH）₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

107g                    44.8L

mg                      2.24L

所以107g：mg=44.8L：2.24L

解得：m=5.35

答：需要氯化铵5.35g．

点评：  本题考查常用化学计量的有关计算、根据方程式的计算等，比较基础，注意基础知识的理解掌握．