Question

将100ml、质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸与400ml的水（ρ=1.0g/cm³）混合，配制成稀硫酸，已知此稀硫酸的密度为1.46g/cm³，．计算：
（1）浓硫酸的物质的量？
（2）稀硫酸溶液的体积为多少升？
（3）稀硫酸溶液的物质的量浓度？

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：计算题

分析：（1）根据c=

1000ρω

M

计算浓硫酸的物质的量浓度；
（2）计算混合溶液的质量，再根据V=

m

ρ

计算稀硫酸溶液的体积；
（3）根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量相等，再根据c=

n

V

计算稀硫酸溶液物质的量浓度．

解答： 解：（1）根据c=

1000ρω

M

可知，该浓硫酸的物质的量浓度为

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，
答：该浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L；
（2）稀释后所得稀硫酸溶液的质量为100mL×1.84g/mL+400L×1g/mL=584g，稀硫酸的密度为1.46g/cm³，则稀硫酸溶液的体积为

584g

1.46g/mL

=400mL，
答：稀硫酸溶液的体积为400mL；
（3）根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量相等，故稀硫酸溶液物质的量浓度为

100mL×18.4mol/L

400mL

=4.6mol/L，
答：稀硫酸溶液的物质的量浓度为4.6mol/L．

点评：本题考查物质的量浓度有关计算，难度不大，注意对公式的理解与灵活应用，理解物质的量浓度与质量分数之间的关系．