Question

对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（　　）

• A、碱性：NaOH＜Mg（OH）₂＜Al（OH）₃
• B、第一电离能：Na＜Al＜Mg
• C、电负性：Na＞Mg＞Al
• D、原子半径：Na＜Mg＜Al

Answer 1

考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,元素周期律的作用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：Na、Mg、Al为同周期元素，随原子序数增大，金属性减弱、电负性增强，原子半径在减小，第一电离能增大，但Mg的3s电子半满为稳定结构，以此来解答．

解答： 解：A．金属性Na＞Mg＞Al，则碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故A错误；
B．同周期从左向右第一电离能增大，但Mg的3s电子半满为稳定结构，则第一电离能：Na＜Al＜Mg，故B正确；
C．金属性越强，电负性越小，则电负性：Na＞Mg＞Al，故C错误；
D．Na、Mg、Al为同周期元素，随原子序数增大，原子半径在减小，原子半径为Na＞Mg＞Al，故D错误；
故选B．

点评：本题考查金属性的比较及位置与性质的关系，为高频考点，把握同周期元素性质变化规律及元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．