Question

某学生在实验室做了4个实验：
（1）在NaAlO₂溶液中通入CO₂至过量    
（2）向NaAlO₂溶液中逐滴加盐酸至过量
（3）向盐酸中逐滴加NaAlO₂溶液至过量  
（4）向NaOH溶液中逐滴加AlCl₃溶液至过量
并根据以上实验只画出如图3种图象（纵坐标为沉淀物质的量，横坐标为所加入物质的物质的量）．实验与图象对应关系正确的是（　　）

• A、（1）和a
• B、（2）和a
• C、（3）和c
• D、（4）和b

Answer 1

考点：镁、铝的重要化合物

专题：元素及其化合物

分析：坐标系中纵轴是沉淀的物质的量，横轴是加入物质的量．
（1）偏铝酸钠溶液通入二氧化碳生成沉淀，由于氢氧化铝不溶于弱酸，所以偏铝酸钠反应完后沉淀不再变化；
（2）偏铝酸钠溶液中滴入盐酸，开始有沉淀生成，由于氢氧化铝溶于强酸，继续滴入盐酸沉淀会溶解；
（3）盐酸溶液中滴入偏铝酸钠，开始无沉淀生成，强酸反应完后，继续滴入偏铝酸钠会生成沉淀；
（4）NaOH溶液中滴入AlCl₃溶液开始无沉淀生成，强碱反应完后，继续滴入会生成沉淀最大量后不再变化；

解答： 解：（1）偏铝酸钠溶液通入二氧化碳生成沉淀，偏铝酸钠反应完后沉淀不再变化，发生的反应为AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；通入二氧化碳与沉淀的定量关系为1：1，故c符合；
（2）偏铝酸钠溶液中滴入盐酸，开始有沉淀生成，由于氢氧化铝溶于强酸，继续滴入盐酸沉淀会溶解，发生的反应为AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓；Al（OH）₃↓+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，沉淀变化与滴入的盐酸的定量关系为1：3，故无符合；
（3）盐酸溶液中滴入偏铝酸钠，开始无沉淀生成，强酸反应完后，继续滴入偏铝酸钠会生成沉淀，发生的反应为AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O；3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O=4Al（OH）₃↓，沉淀变化与滴入的偏铝酸钠的定量关系为1：3，故无符合；
（4）NaOH溶液中滴入AlCl₃溶液开始无沉淀生成，强碱反应完后，继续滴入会生成沉淀最大量后不再变化，发生的反应为Al³⁺+4OH^-=[Al（OH）₄]^-，3[Al（OH）₄]^-+Al³⁺=4Al（OH）₃↓，沉淀变化与铝盐的定量关系为3：1，故b符合；
故选D．

点评：本题考查了几组常见物质反应时量不同产物不同，现象不同的定量关系的分析判断和计算，主要是依据反应的定量关系判断曲线的变化，分析图象的方法是解本题的关键，需要熟练掌握各物质的反应实质．