题目内容
18．设NA为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（ ）| A． | 10.7gNH4C1中含有的共用电子对数为NA | |
| B． | 0.5mol•L-1CH3COONa溶液中含有CH3COO-的数目少于0.5 NA | |
| C． | 22gN2O和22gCO2所含有的质子数均为11NA | |
| D． | 足量的镁与一定量的浓硫酸充分反应，放出2.24LSO2和H2混合气体时，转移电子数为0.2NA |
分析 A．氯化铵中1个铵根离子内含有4对共用电子对，氯离子与铵根离子通过离子键结合；
B．溶液体积未知；
C．二氧化碳与一氧化二氮的摩尔质量相同，且1个分子中都含有22个质子；
D．气体状况未知．
解答 解：A.10.7gNH4C1物质的量为：$\frac{10.7g}{53.5g/mol}$=0.2mol，含有的共用电子对数为0.2×4=0.8NA，故A错误；
B．溶液体积未知，无法计算醋酸根离子数目，故B错误；
C．22gN2O和22gCO2所含有的质子数均为$\frac{22g}{44g/mol}$×22×NA=11NA，故C正确；
D．气体状况未知，Vm未知，无法确定放出气体的物质的量，无法计算转移电子数，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和对象，注意氯化铵所含化学键类型，题目难度中等．
练习册系列答案
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8．
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LiOH和钴氧化物可用于制备锂离子电池正极材料．利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液．下列说法不正确的是（ ）| A． | B极区电解液为LiOH溶液 | |
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11．下列说法正确的是（ ）
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