题目内容

6．某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法中正确的是（　　）
A．由核磁共振氢谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键
B．由红外光谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子
C．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3-O-CH3
D．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数

分析 A．由红外光谱可知，该有机物中C-H、C-O、O-H三种化学键；
B、核磁共振氢谱中有几个峰就有几种H原子，峰的面积之比等于H原子数目之比；
C、红外光谱可知分子中含有C-H键、C-O键、O-H键结合分子得出结构简式；
D、核磁共振氢谱中有几个峰就有几种H原子，只能确定H原子种类．

解答 解：A．红外光谱可知分子中至少含有C-H键、C-O键、O-H键三种不同的化学键，故A错误；
B．核磁共振氢谱中有3个峰，说明分子中3种氢原子，故B错误；
C．若A的化学式为 C2H60，CH3-O-CH3中只有一种氢原子，所以其吸收峰个数应该是1，与图象不符合，故C错误；
D．核磁共振氢谱中只能确定H原子种类，不能确定氢原子总数，故D正确；
故选D．

点评 本题考查有机物结构的推断、核磁共振氢谱、红外光谱图等，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，注意核磁共振氢谱、红外光谱图的作用．

练习册系列答案
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2．某烃的结构简式为  分子中，一定在同一平面内的碳原子数为a，一定在同一直线上的碳原子数为b，处于四面体结构中心的碳原子数为c．则a，b，c依次为（　　）
A．4，5，3B．4，6，3C．6，3，4D．4，4，6
3．在硫酸钠和碳酸镁的混合物中加入40mL某浓度盐酸，固体完全熔解，在标准状况下收集到0.448L二氧化碳气体．向反应后的溶液中加入含有0.025mol的氢氧化钡的溶液，得到5.82g沉淀，此时溶液的pH=12，体积为200mL，试求：
（1）原混合物中MgCO3的物质的量．
（2）得到的沉淀中BaSO4的质量．
（3）盐酸的物质的量浓度．
14．实验室可用金属铁与氯气反应制备无水三氯化铁（FeCl3：棕黄色，易潮解，100℃升华）．
如图两套实验装置，左边反应装置相同，右边产品收集装置不同，分别如Ⅰ和Ⅱ所示．

（1）B中化学反应方程式4HCl（浓）+MnO2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）C装置的作用：干燥氯气
（3）D中化学反应方程式2Fe+3Cl2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
1．甲、乙两同学在学习了铁的性质后．分别用如下装置进行“Fe粉与水蒸气的反应产物”的实验．

（1）甲同学用图1所示装置进行实验，写出铁粉与H2O蒸气反应的化学方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2，简述证明实验中有氢气产生的实验操作及现象：有大量肥皂泡生成，部分肥皂泡浮在空中，点燃肥皂泡发生轻微爆炸；
（2）乙同学用图2所示装置进行实验．试管a的作用是提供水蒸气；为探究实验结柬后试管内固体物质的成分，乙同学进行了下列实验：
 实验步骤 实验操作 实验现象
Ⅰ 将反应后得到的黑色固体X，取出少量放人另一试管中，加人少量盐酸，微热 黑色粉末逐渐溶解，产生少量气泡
Ⅱ 向上述实验得到的溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡溶液未出现红色
简述步骤Ⅰ中发生反应的离子方程式：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O，Fe+2H+═Fe2++H2↑，简述步骤Ⅱ中“溶液没有出现红色”的原因溶液中三价铁离子可能被过量铁还原为亚铁离子（2Fe3++Fe=3Fe2+）．
11．分子式为C5H12O的有机物，可与金属钠反应产生氢气，试根据下列性质回答以下问题．
（1）若该有机物可催化脱氢氧化成醛，而不能发生消去反应，则该有机物的结构简式可能为（CH3）3CCH2OH．
（2）若该有机物不能催化脱氢氧化成羰基化合物，而能发生消去反应生成烯烃，则该有机物的结构简式可能为（CH3）2C（OH）CH2CH3，CH3CH2CH2CH2CH2OH，（CH3）2CHCH2CH2OH，HOCH2CH（CH3）2CH2CH3．
（3）该有机物化合物有8种同分异构体（不考虑立体异构）．
18．实验室以废铜为原料制取碱式碳酸铜 Cu2（OH）2CO3的过程如下：

完成下列填空：
（1）酸浸中产生的气体是NO、NO2（填化学式）
（2）检验过滤Ⅱ的沉淀是否洗净的方法是取最后一次洗涤液滴加氯化钡溶液，若溶液中没有出现沉淀，则沉淀已洗净．
（3）从实验流程中可看出影响产品生成的因素有多种，请写出其中两个：温度和pH，并任选其中一个因素，说明其原因温度过高，碱式碳酸铜会分解生成氧化铜，温度过低，反应速率太慢，或：pH过低，得不到碱式碳酸铜，pH过高则生成氢氧化铜．
（4）CuSO4溶液和纯碱溶液混合同样也可以制得Cu2（OH）2CO3，写出该反应的化学方程式：2CuSO4+2Na2CO3+H2O→Cu2（OH）2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑．
（5）产品中Cu含量的测定步骤是：称取mg样品，用适量稀硫酸完全溶解，加水稀释，调节溶液为中性或弱酸性，再加入过量的KI-淀粉溶液后，用c mol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液v mL．实验中反应的离子方程式为：
2Cu2++4I-→2CuI（白色）↓+I2；       
I2+2S2O32-→2I-+S4O62-
①样品溶于稀硫酸后，需加水稀释，控制溶液为中性或弱酸性，其原因是若溶液酸性过强，则2H++S2O32-→S↓+SO2+H2O，多消耗Na2SO3溶液．
②产品中Cu的含量为0.064cv/m（用含m、c、v的代数式表示）．
15．硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用，请回答下列问题：

（1）一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形成固定下来，但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，相关的热化学方程式如下：
①CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△=+210.5kJ•mol-1
②$\frac{1}{4}$CaSO4（s）+CO（g）?$\frac{1}{4}$CaS（s）+CO2（g）△=-47.3kJ•mol-1
反应：CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）?CaS（s）+3CO2（g）△=-399.7kJ•mol-1
（2）图1为密闭容器中H2S气体分解生产H2和S2（g）的平衡转化率与温度、压强的关系．
图1中压强P1、P2、P3的大小顺序为P1＜P2＜P3，理由是反应前后气体体积增大，增大压强平衡逆向进行，该反应平衡常数的大小关系为K（T1）＜K（T2）（碳“＞”“=”或“＜”）理由是反应是吸热反应，升温平衡正向进行，平衡常数增大
（3）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2S02（g）+02（g）?2SO3△H＜0
①600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图2，反应处于平衡状态的时间段所示15-20min和25-30min
②据图2判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是增大氧气的浓度（用文字表达）：10min到15min的曲线变化的原因可能是ab（填写编号）
A．加了催化剂
B．缩小容器体积
C．降低温度
D．增加SO2的物质的量
（4）烟气中SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）（用含硫微粒浓度的代数式表示）
16．电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成，如图装置是用燃烧法确定有机物M分子式的常用装置．

（1）E装置中氧化铜的作用是把有机物不完全燃烧产生的CO转化为CO2；
（2）若准确称取有机物M （只含C、H、O三种元素中的两种或三种） 0.70g，经充分燃烧后，测得A管质量增加2.2g，B管质量增加0.9g，在相同条件下该M蒸气相对氢气的密度为42，则M的分子式为C6H12．若有机物M不能使溴水褪色，且其核磁共振氢谱只有一个吸收峰，则M的结构简式为．若该有机物M能使溴水褪色，且所有碳原子共面，则M的结构简式为（CH3）2C=C（CH3）2．
（3）根据上述要求，不考虑空气的影响，组装该套装置的先后顺序为D→C→E→B→A（请按ABCDE的方式填写）．

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