题目内容

13．下列物质中属于氧化物的是（　　）
A．高锰酸钾B．过氧化氢溶液C．氧气D．水

分析 氧化物是只有两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，氧元素的化合价是-2价，据此回答．

解答 解：氧化物是只有两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，氧元素的化合价是-2价；
A、高锰酸钾的组成元素有三种，不属于氧化物，故A错误；
B、过氧化氢属于过氧化物，其中氧元素的化合价是-1价，不是氧化物，故B错误；
C、氧气的组成元素只有一种，属于单质，不是氧化物，故C错误；
D、水是两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故D正确．
故选D．

点评 本题考查学生物质的分类以及氧化物的概念知识，注意氧化物的概念理解，其氧化物中氧元素的化合价是-2价要注意．

练习册系列答案
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8．下列说法正确的是（　　）
A．乙烯和聚氯乙烯都能发生加成反应
B．苯、乙醇和乙酸都可以发生取代反应
C．乙烷、乙醇和乙酸都可以与钠反应生成氢气
D．纤维素和蛋白质水解产物均是葡萄糖
4．加碘食盐中通常加入的是KIO3，该物质在酸性条件下表现出较强的氧化性，可以和碘化物、亚硫酸盐等还原性物质发生反应．
（1）写出KIO3与KI在稀硫酸介质中发生反应的离子方程式IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
（2）为测定菜加碘盐中碘元素的含量，某学生甲设计了如下实验：
A、准确称取wg食盐，使其完全溶解在适量的蒸馏水中；
B、用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量的Ⅺ溶液，使其充分反应；
C、以淀粉溶液为指示剂，运滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol/L的硫代硫酸钠溶液10．OmL，恰好完全反应，判断反应完全的实验现象为溶液由蓝色变为无色，且半分钟无变化，则该加碘盐样品中碘元素的含量为$\frac{1270}{3w}$mg/Kg（用含w的代数式表示）．（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
（3）某学生乙又进行了下列实验：
A、准确称取1.0g纯净的NaCl，加3mL蒸馏水配成溶液，溶液为无色；
B、滴入5滴指示剂和1mL 0．lmol/L Kl溶液，充分振荡，溶液不变化；
C、继续滴加l滴1mol/L的硫酸溶液，充分振荡，溶液变蓝色
推测实验中产生蓝色现象的原因，用离子方程式表示4I-+4H++O2=2I2+2H2O根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果进行分偏大（偏大、偏小、正确），其原因是因为甲同学加入了过量的KI，I-在稀硫酸环境中被氧气氧化生成了碘．
1．为了完成教材上的“中和热的测定”这个实验
（1）实验桌上有烧杯（大、小两个）、泡沫橡胶、泡沫塑料板、环形玻璃搅拌器，0.5mol•L-1盐酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，尚缺少的实验用品是量筒；温度计．
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌器代替环形玻璃搅拌器？答：否（填“能”或“否”）．其原因是铜丝的导热性比玻璃好，热量损失得多．
（3）实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50mL，各溶液密度为1g•cm-3，生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃），实验起始温度为t1℃，终止温度为t2℃．试推断中和热的计算式：△H=-$\frac{4.18×1{0}^{-3}×100（{t}_{2}-{t}_{1}）}{0.025}$kJ/mol．
（4）在下列仪器选择时，不是为了避免测量误差的是C．
A．两个烧杯     B．两个量筒     C．温度计      D．塑料盖板    E．泡沫塑料．
8．过氧化钠保存不当容易变质生成Na2CO3．
（1）某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液，证明过氧化钠已经变质
取少量样品，溶解，加入BaCl2溶液，充分振荡，有白色沉淀，证明Na2O2已经变质
（2）某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取ag样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数．图中的E和F构成量气装置，用来测定O2的体积．
①写出装置A、B和C中发生反应的化学方程式：
装置A：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
装置B：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
装置C：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
②NaOH的作用是吸收混合气体中二氧化碳，便于测量氧气的体积
③他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为$\frac{39V}{56a}$%．
18．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（　　）
A．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅
B．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好
C．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色
D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
5．CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂．
（1）某同学配制CuSO4溶液时，向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水，并不断搅拌，结果得到悬浊液．他认为是固体没有完全溶解，于是对悬浊液加热，结果发现浑浊更明显了，随后，他向烧杯中加入了一定量的稀硫酸溶液，得到了澄清的CuSO4溶液．
（2）该同学利用制得的CuSO4溶液，进行以下实验探究．

①图一是根据反应Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4 设计成的锌铜原电池．Cu极的电极反应式是Cu2++2e-=Cu，盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液，电池工作时K+向乙移动（填“甲”或“乙”）．
②图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则b处（正极）通入的是O2（填“CH4”或“O2”），该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，Cu极的电极反应式是Cu-2e-═Cu2+．
（3）反应一段时间后，燃料电池的电解质溶液完全转化为K2CO3溶液，以下关系正确的是AC．
A．c（K+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
B．c（K+）＞c（CO32-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（K+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．c（K+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）
2．已知工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3～0.5g．已知NaNO2能发生如下反应：2NO2-+2I-+4H+═2NO↑+I2+2H2O，淀粉溶液遇碘单质变蓝色．
（1）上述反应氧化剂是NaNO2．NO的收集方法是用排水法收集
（2）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验来鉴别NaNO2和NaCl．现供选用的物质有：
①白酒   ②碘化钾淀粉试纸   ③淀粉   ④白糖    ⑤食醋，
进行本实验时，可以选用的物质至少有②⑤（填序号）
（3）某工厂废切削液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是D（填序号）
A．NaCl     B．KMnO4 C．浓硝酸        D．NH4Cl．
3．已知有机物A既是一种重要的化工原料，也是一种水果催熟剂．由A为原料衍生出的部分化工产品如图所示．回答下列问题：

（1）A中所含官能团的名称为碳碳双键．
（2）写出下列反应的反应类型：A→B加成反应，B→F取代反应．
（3）写出下列反应的化学方程式
①A→E：nCH2=CH2$→_{△}^{催化剂}$；
②C→D：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O．
（4）由B生成C也可通过两步反应完成：B→$→_{①}^{O_{2}}$C2H4O$→_{②}^{O_{2}}$C，写出其中反应①的化学方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O．
（5）E和H是两种常见的塑料，其中一种塑料可作食品袋，该塑料的化学名称是聚乙烯．

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