题目内容

18．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（　　）
A．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅
B．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好
C．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色
D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

分析 A．2NO2?N2O4△H＜0，升高温度平衡逆向移动，颜色加深；
B．可验证氯化铵的分解与生成；
C．加热时氨气逸出，②中颜色为无色，冷却后氨气溶解②中为红色；
D．①中的反应的反应条件不同．

解答 解：A.2NO2?N2O4△H＜0，升高温度平衡逆向移动，颜色加深，浸泡在冰水中的容器内，平衡正向移动，气体颜色变浅，故A正确；
B．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl受热不稳定，分解产物遇冷重新化合为NH4Cl，可验证氯化铵的分解与生成操作简单，说明氯化铵不稳定，故B错误；
C．加热时氨气逸出，②中颜色为无色，冷却后氨气溶解②中为红色，加热时，③溶液均变红，冷却后又都变为无色，故C错误；
D．①中的反应的反应条件不同，不是可逆反应，故D错误；
故选A．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及可逆反应、漂白性、平衡移动的因素、氯化铵的性质等，把握物质的性质、实验原理、装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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13．下列叙述中正确的是（　　）
A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成
B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2．
C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同
D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出
9．在实验室中拟用氧化铜、稀硫酸和锌来制取纯净的铜，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案：
甲：①把CuO溶于适量稀硫酸中；②在①的溶液中加入适量Zn，充分反应后过滤、烘干，即得纯净的Cu．
乙：①锌与稀H2SO4反应制H2；②将H2通入CuO中并加热，充分反应后即得纯净的Cu．
回答下列问题：
（1）若要制得相同质量的纯Cu，所消耗的锌和稀硫酸的量是：
甲小于乙（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是乙方案中氢气除了作还原剂外，还需用来排尽装置中的空气和作保护气．
（2）丙同学认为上述两种方案所制得的Cu都难以保证Cu的纯度，应对上述两种方案加以完善．你是（填“是”或“否”）赞同丙同学的看法．理由①（对甲同学实验而言）甲方案制得的铜中可能混有锌，且过滤后未洗涤，②（对乙同学实验而言）乙方案制得的铜中可能混有氧化铜．
（3）请你分别对甲、乙两同学的实验加以完善：
①将甲过滤所得的固体加入过量的稀硫酸，不断搅拌，至不再放出气体为止，过滤并洗涤、烘干；②将乙所得的固体加入过量的稀硫酸，不断搅拌，充分反应后过滤并洗涤、烘干．
6．羟氨（NH2OH）是一种重要的还原剂，能将某些氧化剂还原．现用20.00mL 0.045mol?L-1羟氨的酸性溶液恰好与15.00mL 0.020mol?L-1酸性K2Cr2O7溶液完全反应 （Cr2O72-被还原为Cr3+），上述反应中羟氨的氧化产物是（　　）
A．N2B．N2OC．NOD．NO2
13．下列物质中属于氧化物的是（　　）
A．高锰酸钾B．过氧化氢溶液C．氧气D．水
3．命名下列物质：
（1）CH3CH（CH2CH3）CH（CH2CH3）CH2CH（CH3）22，5-二甲基-4-乙基庚烷
（2）CH3CH（CH3）CH（CH2CH3）C（CH3）32，2，4-三甲基-3-乙基戊烷
（3）2-甲基-2，4-己二烯
（4）2，3-二甲基戊烷
（5）CH3CH（CH3）C（CH3）2（CH2）2CH32，3，3-三甲基己烷．
10．下列有关化学实验操作正确的是（　　）
A．
闻气味		B．
量取液体
C．
将乙醇与水分离		D．
检查装置的气密性
7．如图是实验室制取氯气的装置图，根据要求填空回答．
（1）A烧瓶中发生反应的化学方程式是：4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）集气瓶B中导气管需要伸入集气瓶底部的原因是氯气的密度比空气的密度大，导管插入瓶底有利于排净空气．
（3）C装置的作用是吸收多余的氯气，防止污染空气．
（4）集气瓶B中的氯气中气中混有的杂质主要是HCl、H2O，要制得纯净干燥的氯气，可采取的措施是将制得的氯气依次通过饱和食盐水和浓硫酸．
8．（1）研究硫及其化合物性质有重要意义．硫酸工业生产中涉及如下反应：
2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）．向2L的容器中充入2molSO2、1molO2，SO2的平衡转化率与温度的关系
如图所示．T1温度时反应进行到状态D时，v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．温度为T1时，反应的平衡常数K=1620L/mol．（单位必须写）

若在T3温度时，达平衡时测得反应放出的热量为Q1．此时再向容器中加入2molSO2、1molO2并使之重新达到平衡，测得又放出热量Q2．则下列说法正确的是c．（填字母编号）
a．容器的压强增大原来的两倍            b．Q2一定等于Q1
c．新平衡时SO2的转化率一定大于80%     d．T3时的平衡常数大于T1时的平衡常数
（2）已知：25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12 Ksp（MgF2）=7.4×10-11．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大 （填增大、减小或不变）；在等浓度的KOH和KF混合溶液中加入稀MgCl2溶液，首先生成的沉淀是Mg（OH）2 （写化学式）．
（3）Al2（SO4）3溶液显示酸性，其原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（写离子方程式），向某酸化的Al2（SO4）3溶液中加入NaHCO3固体，出现的现象是：有大量气体产生，同时有白色沉淀，试用平衡移动原理解释原因：铝离子和碳酸氢根离子发生双水解，相互促进，使水解平衡向正方向进行．
（4）加热蒸发下列溶液，能析出得到原溶质的是ac
a．KNO3溶液    b．AlCl3溶液    c．Al2（SO4）3溶液       d．盐酸
（5）25℃时，pH为4的氯化铵溶液和pH为4盐酸溶液中，由水电离出的H+浓度之比为106：1．

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