题目内容

1．为了完成教材上的“中和热的测定”这个实验
（1）实验桌上有烧杯（大、小两个）、泡沫橡胶、泡沫塑料板、环形玻璃搅拌器，0.5mol•L-1盐酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，尚缺少的实验用品是量筒；温度计．
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌器代替环形玻璃搅拌器？答：否（填“能”或“否”）．其原因是铜丝的导热性比玻璃好，热量损失得多．
（3）实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50mL，各溶液密度为1g•cm-3，生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃），实验起始温度为t1℃，终止温度为t2℃．试推断中和热的计算式：△H=-$\frac{4.18×1{0}^{-3}×100（{t}_{2}-{t}_{1}）}{0.025}$kJ/mol．
（4）在下列仪器选择时，不是为了避免测量误差的是C．
A．两个烧杯     B．两个量筒     C．温度计      D．塑料盖板    E．泡沫塑料．

分析 （1）根据中和热测定的实验步骤选用需要的仪器，然后判断还缺少的仪器；
（2）金属导热快，热量损失多；
（3）先根据Q=m•c•△T计算反应放出的热量，然后根据△H=-$\frac{Q}{n}$kJ/mol计算出中和热；
（4）实验成败的关键是保温工作，试验中减少能量损失的操作和仪器都可以避免测量误差，根据仪器的作用来回答．

解答 解：（1）中和热的测定过程中，需要用量筒量取酸溶液、碱溶液的体积，需要使用温度计测量温度，所以还缺少温度计和量筒，
故答案为：量筒；温度计；
（2）不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，因为铜丝的导热性比玻璃好，热量损失得多，
故答案为：否；铜丝的导热性比玻璃好，热量损失得多；
（3）用50mL 0.5mol•L-1盐酸与50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.5mol•L-1=0.025mol，溶液的质量为100ml×1g/ml=100g，温度变化的值为t2-t1，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m•c•△T=4.18J/（g•℃）×100mL×1g/cm3（t2-t1），所以实验测得的中和热△H=-$\frac{4.18×1{0}^{-3}×100（{t}_{2}-{t}_{1}）}{0.025}$kJ/mol；
故答案为：△H=-$\frac{4.18×1{0}^{-3}×100（{t}_{2}-{t}_{1}）}{0.025}$kJ/mol．
（4）A．两个烧杯分别盛放酸和碱，保证酸碱初始温度一样，为了避免测量误差，故A不选；
B．两个量筒分别量取酸和碱，防止酸碱混合发生反应导致一部分能量损失，避免测量误差，故B不选；
C．温度计是为了测量反应前后的温度，不会避免测量误差，故C选；
D．塑料盖板可以减少能量损失，避免测量误差，故D不选；
E．泡沫塑料可以减少能量损失，避免测量误差，故E不选；
故选C．

点评 本题考查学生有关中和热的测定知识，可以根据所学知识进行回答，注意对中和热概念的理解，难度不大．

练习册系列答案
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17．根据烯、炔烃的命名原则，回答下列问题．
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10．下列有关化学实验操作正确的是（　　）
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