题目内容
2．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（ ）| A． | 均为100mL0.1mol/L的两种溶液可中和等物质的量的氢氧化钠 | |
| B． | pH=3的两种溶液稀释100倍，pH都为5 | |
| C． | 相同浓度的两种溶液中c（H+）相同 | |
| D． | 两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c（H+）均明显减小 |
分析 A、物质的量相等的盐酸和醋酸消耗氢氧化钠的物质的量是相等的；
B、醋酸是弱电解质存在电离平衡，盐酸是强电解质完全电离，加水稀释促进弱电解质电离
C、醋酸是弱电解质存在电离平衡，盐酸是强电解质；
D、醋酸中存在电离平衡，根据影响电离平衡移动的因素来回答．
解答 解：A、100mL 0.1mol/L的两溶液物质的量相等的，消耗氢氧化钠的物质的量是相等的，故A正确；
B、pH=3的两种溶液稀释100倍，盐酸溶液pH为5，醋酸溶液中存在电离平衡，稀释促进水解，溶液中氢离子浓度大于盐酸，溶液PH小于5，故B错误；
C、醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，相同浓度的两溶液中c（H+）是盐酸的大于醋酸的，故C错误；
D、醋酸中存在电离平衡，加入醋酸钠，c（H+）均明显减小，但是盐酸中加入少量的氯化钠，pH几乎不变，故D错误．
故选A．
点评 本题涉及弱电解质的电离以及电离平衡的影响因素等知识，属于综合知识的考查题，题目难度中等．
练习册系列答案
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5．下列说法正确的是（ ）
| A． | 用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中混有的乙烯，从而得到纯净的乙烷气体 | |
| B． | 向溴水中加入一定量的CCl4并振荡，静置后出现分层现象，上层为橙红色溶液 | |
| C． | 除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸可以用烧碱溶液 | |
| D． | 油脂属于酯类物质，地沟油可用于生产肥皂或生物柴油 |
6．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：
（1）CH3COOH溶液中，其电离平衡常数表达式为K=$\frac{{c（{H^+}）•c（C{H_3}CO{O^-}）}}{{c（C{H_3}COOH）}}$，常温下测得NaHSO3溶液的pH＜7，其原因是HSO3-的电离程度大于其水解程度．
（2）常温下，将体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者＜后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）下列离子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中结合H+的能力由大到小的关系为CO32-＞SO32-＞CH3COO-＞HSO3-．
（4）体积相同、c（H+）相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4 三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是①＞②=③（填序号）．
（5）已知，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol H2O时放出57kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为CH3COOH（aq）?CH3COO-（aq）+H+（aq）△H=+0.3 kJ/mol．
| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | H2SO3 |
| 电离平衡常数 | K=1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=1.5×10-2 K2=1.02×10-7 |
（2）常温下，将体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者＜后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）下列离子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中结合H+的能力由大到小的关系为CO32-＞SO32-＞CH3COO-＞HSO3-．
（4）体积相同、c（H+）相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4 三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是①＞②=③（填序号）．
（5）已知，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol H2O时放出57kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为CH3COOH（aq）?CH3COO-（aq）+H+（aq）△H=+0.3 kJ/mol．
10．下列装置应用于实验室进行相关实验，能达到实验目的是（ ）
| A． | 用装置甲在光照条件下验证甲烷与氯气的反应 | |
| B． | 用装置乙除去甲烷中少量的乙烯得纯净甲烷 | |
| C． | 用装置丙分离乙醇和乙酸的混合液 | |
| D． | 用装置丁分馏石油并收集60～150℃馏分 |
充分还原的产物与其充分催化氧化的产物发生酯化反应，其中含有一个酯基的产物种类是（ ）（不考虑立体异构）
7．下列实验能获得成功的是（ ）
| A． | 用碘水可以检验淀粉是否完全水解 | |
| B． | 苯、溴水、铁屑混合可制得溴苯 | |
| C． | 在溴乙烷中滴入AgNO3溶液可用来检验溴元素的存在 | |
| D． | 在蔗糖溶液中滴入稀硫酸加热，再滴入银氨溶液，无银镜产生，说明蔗糖没有水解 |
14．下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是（ ）
| A． | 电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因 | |
| B． | 当钢铁表面水膜呈弱酸性或中性时，主要发生吸氧腐蚀正极反应为：O2-4e-+2H2O=4OH- | |
| C． | 在钢铁设施上连接比铁活泼的金属可防止钢铁腐蚀 | |
| D． | 巨型的铁制桥梁一般采用涂油漆的方法来防生锈 |
11．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示．有关柠檬烯的分析正确的是（ ） 
| A． | 它的一氯代物有8种 | |
| B． | 它和丁基苯（ ）互为同分异构体 | |
| C． | 它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上 | |
| D． | 一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、消去等反应 |
6．
如图是甲醇燃料电池的结构示意图．甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子．电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应．电池总反应式为：2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O．下列说法不正确的是（ ）
如图是甲醇燃料电池的结构示意图．甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子．电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应．电池总反应式为：2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O．下列说法不正确的是（ ）| A． | 左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇 | |
| B． | 每消耗3.2 g氧气转移的电子为0.4 mol | |
| C． | 电池负极的反应式为：CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+ | |
| D． | 电池的正极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH- |